10．ClO2是一种黄绿色到橙黄色的气体.ClO2与Cl2的氧化性相近.被国际上公认为安全.低毒的绿色消毒剂.近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2——青夏教育精英家教网—

ClO₂是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO₂与Cl₂的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性
（2）科学家研究出的一种新的制备ClO₂的方法，在酸性溶液中用草酸（H₂C₂O₄）还原氯酸钠（NaClO₃），请完成该离子反应方程式并配平：H₂C₂O₄+2ClO₃^-+2H⁺=2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（3）液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂的2.5倍．（消毒效率指单位物质的量得电子数）
（4）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
操作Ⅱ：加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
操作Ⅲ：加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同
pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-═2ClO₂+I₂．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
（5）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$mol．

9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的反应，则符合常温下能实现图示转化关系的是（　　）

选项	W	X	Y	Z
A	Cl₂	FeCl₂	FeCl₃	HCl_x\|k．Com]
B	Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl
C	NH₃	NO₂	HNO₃	NO
D	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al₂（SO₄）₃

	A．	NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，4OH^-+3SO₂═SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O
	B．	碳酸氢镁中加过量氢氧化钠：Mg²⁺+2HCO₃-+2OH^-═MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

7．下列说法正确的是（　　）
①将足量的Na₂O、Na₂O₂分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．
③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．
⑥工业上常用Cl₂和石灰乳反应来制取漂白粉．

6．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（　　）

	A．	电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO
	B．	酸性氧化物：CO₂、SO₂、NO₂、SiO₂
	C．	混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸
	D．	弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸

5．

含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该过程中可得到化工产品H₂SO₄
	B．	该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO₂
	C．	该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
	D．	图中涉及到的反应之一为Fe₂（SO₄）₃+SO₂+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄

4．下列离子方程式表达不正确的是（　　）

	A．	Na₂SO₃溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
	B．	铵明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO4↓+AlO₂^-+2H₂O
	C．	向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca ²⁺+2HCO ₃ ^-+2OH ^-=BaCO ₃↓+CO ₃ ^2- 十2H ₂ O
	D．	弱酸尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+HCO₃^-→^-+CO₂↑+H₂O

3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；写出选用物质的名称：A硝酸，B碳酸钙，C硅酸钠溶液；C中的现象为．
（2）乙同学的实验原理是活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，写出B处的离子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为：同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱．

2．图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物（部分的产物已省略）；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊；请填下列空白：

（1）物质x可以是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，C是NH₃．（填写化学式）
（2）反应①的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）F→G的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）A与Na₂O₂的反应，氧化剂为Na₂O₂，若生成1molD，转移的电子数目为2N_A．
（5）写出实验室制备氨气的反应方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

1．为了验证碳和浓硫酸反应的产物，某同学设计了如图所示实验装置：

（1）实验前要进行的操作是检查装置气密性．
（2）A中反应化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中现象为无水硫酸铜变蓝，C装置的作用为检验是否生成SO₂，E装置的作用为检验SO₂是否被吸收完全．

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