10．下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（ ）
| A． | 棉花 | B． | 光导纤维 | C． | 羊毛 | D． | 蚕丝 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 | |
| B． | 醋和蔗糖的主要成分均为有机物 | |
| C． | 蜜蜂蜇人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解 | |
| D． | 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |
8．
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ、脱硝：
已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
则催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）．写出该电池的负极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．该温度下CO的平衡转化率为60%．
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为b （填序号）
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 则此反应速率的关系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用．Ⅰ、脱硝：
已知：①H2的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
则催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脱碳
（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）．写出该电池的负极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．该温度下CO的平衡转化率为60%．
（3）向1L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，在适当的条件下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时又3molH-H键断裂
②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g） |
a.0.7 b.0.9 c.1.2
若保持温度不变，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 则此反应速率的关系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
7．
现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过
膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法正确的是．
现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法正确的是．| A． | 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 | |
| B． | A极的电极反应式为 +e-═Cl-+ | |
| C． | 当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA | |
| D． | B极为电池的正极，发生还原反应 |
6．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2 | |
| B． | 水杨酸分子中所有原子不可能共面 | |
| C． | 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 | |
| D． | 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH |
+H3C
$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+CH3COOH
．
．
4．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH4+、Ba2+、Cl-、I- | |
| B． | a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度 | |
| C． | 将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c（OH-）由b点变化到e点 | |
| D． | bd线上的任意一点均有pH=7 |
3．某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 光照时，太阳能主要转化为电能 | |
| B． | 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+ | |
| C． | 光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移 | |
| D． | 夜间，a极的电极反应式为V3++e-═V2+ |
2．
按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ）
按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ）| 选项 | I中试剂 | II中试剂及现象 | 推 断 |
| A | 铁粉与湿棉花 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
| B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
| C | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 |
| D | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列说法中，正确的是 （ ）
0 161987 161995 162001 162005 162011 162013 162017 162023 162025 162031 162037 162041 162043 162047 162053 162055 162061 162065 162067 162071 162073 162077 162079 162081 162082 162083 162085 162086 162087 162089 162091 162095 162097 162101 162103 162107 162113 162115 162121 162125 162127 162131 162137 162143 162145 162151 162155 162157 162163 162167 162173 162181 203614
| A． | 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 | |
| B． | 异戊烷的一氯代物有5种 | |
| C． | 图中 酚酞分子中的三个苯环可能共平面 | |
| D． | 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2n |