题目内容
10．下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（ ）| A． | 棉花 | B． | 光导纤维 | C． | 羊毛 | D． | 蚕丝 |
分析 选项中只有棉花的成分为纤维素，且可从自然界直接获得，为天然纤维，以此来解答．
解答 解：A．棉花属于天然纤维且其主要成分是纤维素，故A选；
B．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，故B不选；
C．羊毛的成分为蛋白质，为天然高分子化合物，故C不选；
D．蚕丝的成分为蛋白质，为天然高分子化合物，故D不选；
故选A．
点评 本题考查有机物的组成，为高频考点，把握纤维素与蛋白质的组成元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见高分子化合物的类别，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（ ）
| A． | 5、9、6 | B． | 4、9、6 | C． | 3、9、7 | D． | 5、9、10 |
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化铁与醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | 碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O | |
| C． | 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
| D． | 向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O |
）的一条路线如图：
．
、
．
+H3C
$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+CH3COOH
．
．
15．下列化学方程式不正确的是（ ）
| A． | CH3CO18OC2H5+H2O $?_{△}^{稀硫酸}$ CH3COOH和C2H518OH | |
| B． | 溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaBr | |
| C． | 蔗糖水解： +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$ | |
| D． | 苯酚钠中通入二氧化碳： +CO2+H2O→ +NaHCO3 |
19．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中一定存在SO42-和Cl- | |
| B． | 取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+ | |
| C． | 原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3- | |
| D． | 为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定 |
10．硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用．
（1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的氧化产物为Na2SO4，转移电子2mol．
（2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表：
则△H2=-35kJ/mol．
（3）H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A．溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B．B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
（4）经检测，某溶液中除SO42-外还有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示．
分析后回答下列问题：
①a的值为0.15．
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．
（1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的氧化产物为Na2SO4，转移电子2mol．
（2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表：
| 化学键 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S | H-S | H-O |
| 键能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
（3）H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A．溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B．B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
（4）经检测，某溶液中除SO42-外还有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示．
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n（I-） | amol | 0 | 0 |
①a的值为0.15．
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．