Question

4．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　）

• A． c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
• B． a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度
• C． 将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c（OH^-）由b点变化到e点
• D． bd线上的任意一点均有pH=7

Answer 1

分析 A．c点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液显碱性；
B．a点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性可能是盐类水解的原因；
C．氯化钠溶液呈中性，加热促进水的电离氢离子和氢氧根离子浓度都增大；
D．d点为中性溶液，pH=6．

解答 解：A．c点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液显碱性，铵根离子不能大量共存，故A错误；
B．a点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性可能是盐类水解的原因促进水的电离，c点溶液显碱性可能是碱溶液抑制水的电离，故B正确；
C．氯化钠溶液呈中性，加热促进水的电离氢离子和氢氧根离子浓度都增大，该溶液中的c（OH^-）由b点变化到d点，故C错误；
D．b点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同溶液呈中性pH=7，d点中性溶液pH=6，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水的电离、影响水电离的因素、图象中离子浓度变化等，主要是离子积常数随温度变化，题目难度中等．