17．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例知曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN．己知该化合物中的Rn-核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（　　）
A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅤA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅢA族
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．向含有FeCl2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
15．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期表中（　　）
A．第四周期第ⅢA族B．第四周期第ⅦA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅣB族
14．A、B两种元素，A的原子序数为a，如果A和B同在第ⅣA族，当B的周期数大于A的周期数时，B的原子序数不可能为（　　）
A．a+2B．a+8C．a+26D．a+18
13．在一定条件下，X既能与Y反应又能与Z反应，且都属于复分解反应的是（　　）
选项XYZ
ACuHNO3Fe（NO3）3
BFeCl3ZnNaHCO3
CO2NH3SO2
DNH4Al（SO4）2Ba（NO3）2NaOH
A．AB．BC．CD．D
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
11．脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．
（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=-572kJ•mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJ•mol-1
2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJ•mol-1
则得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=+45 kJ•mol-1
（2）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫．测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示．

①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、调节溶液的pH至6.8以上．
②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2
③pH=7时，溶液中$\frac{c（Z{n}^{2+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{3}{2}$
（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用．
①阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-=S↓+2H2O．
②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为0.1mol、0.2mol．
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
C．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023
D．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1
9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HC1$→_{△}^{MnO_{2}}$C12$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
B．Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$A1O2-$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
C．A1$\stackrel{Na（OH）（aq）}{→}$NaA1O2（aq） $\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
D．MgO（s） $\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$Mg（NO3）2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（s）
8．某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）
（1）实验前，应先检查装置的气密性，盛装NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗．
（2）实验前需要用FeCl3固体来配制FeCl3溶液，实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量浓盐酸中，再加水稀释，此操作的目的是抑制氯化铁水解，若需配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，还需要的定量玻璃仪器是100mL的容量瓶．
（3）该小组同学向5mL lmo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，再逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则在试管B中观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（4）该小组同学在做（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．查阅资料得知 Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
 0  161974  161982  161988  161992  161998  162000  162004  162010  162012  162018  162024  162028  162030  162034  162040  162042  162048  162052  162054  162058  162060  162064  162066  162068  162069  162070  162072  162073  162074  162076  162078  162082  162084  162088  162090  162094  162100  162102  162108  162112  162114  162118  162124  162130  162132  162138  162142  162144  162150  162154  162160  162168  203614 

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