题目内容
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑ | |
| B． | 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH- | |
| C． | 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2 +CO2+H2O→2 +CO${\;}_{3}^{2-}$ |
分析 A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．碳酸氢钠与氢氧化钡等物质的量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
D．苯酚钠与少量的二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．
解答 解：A．铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2A1O2-+3H2↑，故A错误；
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性环境下不能生成氢氧根离子，正确的离子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故B错误；
C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度中等．
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2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． |  用图装置制取少量CO2气体 | |
| B． |  图可检查该装置的气密性 | |
| C． |  用图装置制取并收集干燥的NH3 | |
| D． |  装置可分离沸点不同且互溶的液体混合物 |
$→_{HCl}^{Fe}$
（R-烷基）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl+H2O．
．
的合成路线
．
20．
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ）| A． | NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L | |
| B． | b点与c点溶液所含微粒种类相同 | |
| C． | a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+ | |
| D． | 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- |
7．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究．
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：H2SO3＞HClO，选用图1的装置，其连接顺序为：A→C→B→E→D→F （按气流方向用大写字母表示即可）．能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀．
（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图2示装置进行实验．（部分固定装置未画出）
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固体增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：H2SO3＞HClO，选用图1的装置，其连接顺序为：A→C→B→E→D→F （按气流方向用大写字母表示即可）．能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀．
（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图2示装置进行实验．（部分固定装置未画出）
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体 | 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 | SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①Na2O2+SO2=Na2SO4 |
| 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 | SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2 | |
| 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中． | E中②E 中溶液蓝色褪去 | E中反应的离子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
| F中④F 中红色变浅或褪色 | F中反应为2OH-+SO2═SO32-+H2O |
17．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例知曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN．己知该化合物中的Rn-核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ）
| A． | 第三周期第ⅤA族 | B． | 第四周期第ⅤA族 | C． | 第五周期第ⅢA族 | D． | 第四周期第ⅢA族 |
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标况下，22.4升的H2O含有的水分子数为NA | |
| B． | 标况下，11.2升CCl4中含有的Cl原子数为2NA | |
| C． | 17克NH3中含有的电子总数为10NA | |
| D． | 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数为NA |
4．（1）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
（2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．
| HClO | HSCN | H2CO3 |
| K=3.2×10-8 | K=0.13 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
（2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．