7．现有常温条件下甲.乙.丙三种溶液.甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液.乙为0.1mol•L-1的HCl溶液.丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液.甲——青夏教育精英家教网——

7．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为．丙＞甲=乙．

6．（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL0.20molL^-1的NaOH溶液，需要称取4.0g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为500mL容量瓶．
（2）语文老师要用36.5%（ρ=1.18gcm^-3 ）的浓盐酸配制0.4molL^-1的盐酸240mL，需准确量取36.5%的浓盐酸8.5mL．
（3）若配制0.5molL^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．

5．高分子化合物G是作为锂电池中Li⁺迁移的介质，合成G的流程如图．已知：

（1）B的含氧官能团名称是羟基．
（2）A→B的反应类型是水解反应（或取代反应）．
（3）C的结构简式是

．
（4）D→E反应方程式是

．
（5）G的结构简式是

．
（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是HOCH₂CH₂CH₂COOH．
（7）下列说法正确的是bc（填字母）．
a．E有顺反异构体 b．C能发生加成、消去反应
c．苯酚与 C反应能形成高分子化合物 d．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＜X＜Z
	B．	简单氢化物沸点：X＜Y＜Z
	C．	m与q、n与s均不能共存
	D．	W、X、Y、Z四种元素可组合成离子化合物

3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	氢氟酸雕刻玻璃：Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑
	B．	用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
	C．	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	D．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用图装置制取少量CO₂气体
	B．	图可检查该装置的气密性
	C．	用图装置制取并收集干燥的NH₃
	D．	装置可分离沸点不同且互溶的液体混合物

1．下述根据下列操作现象或事实，所得结论正确的是（　　）

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液和2mL 0.1mol•L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃
B	向2mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L^-1 MgCl₂溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
C	过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	向含有淀粉的FeI₂溶液中滴加足量的氯水后变蓝	还原性：I^-＞Fe²⁺

20．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
（1）次氯酸的电子式：

（2）Cl^-的结构示意图：

（3）二氧化硅的分子式：SiO₂
（4）CO₂的球棍模型示意图：

（5）熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
（6）乙酸的结构简式：C₂H₄O₂
（7）质量数为37的氯原子：¹⁷₃₇Cl．

19．有机物分子

中，最多可有多少个原子共平面（　　）

18．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时不需选用的仪器有（填序号）A、C．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）？
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
D．定容时俯视溶液的凹液面偏大．
（4）检验所配制的溶液含有SO₄^2- 的操作是取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-．

0 161967 161975 161981 161985 161991 161993 161997 162003 162005 162011 162017 162021 162023 162027 162033 162035 162041 162045 162047 162051 162053 162057 162059 162061 162062 162063 162065 162066 162067 162069 162071 162075 162077 162081 162083 162087 162093 162095 162101 162105 162107 162111 162117 162123 162125 162131 162135 162137 162143 162147 162153 162161 203614