3．下列说法不正确的是（　　）
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质一定含钠元素
C．将镁条放在空气中充分燃烧，可以得到三种固体
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积相等（同温同压下）
2．硒（Se），是一种非金属元素．可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等．请回答下列问题：
（1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4．
（2）比较As的第一电离能比Se大（填“大”或“小”）．
（3）SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角小（填“大”或“小”）原因是SeO42-空间构型为正四面体，键角109028′，SeO3空间构型为平面三角形，键角1200 
（4）H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性强．
（5）硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图．

螺旋链中Se原子的杂化方式为sp3杂化．己知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为9，该晶体的密度为$\frac{158\sqrt{3}}{{a}^{2}•b•{N}_{A}}$g/cm3 （用含NA、a、b的式子表示）．
1．将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气．反应分成以下几个阶段：
反应阶段溶液中的存在的金属离子残留的金属粉末发生的离子反应
第一阶段只有一种有两种（1）
第二阶段只有一种只有一种
第三阶段只有两种（2）（3）
笫四阶段有三种（4）
笫五阶段（5）
回答以下问题：
（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）第三阶段金属粉末是否有残留可能有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（和以上（1）中重复的不写）．
（4）第四阶段金属粉末是否有残留？一定没有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+（写出离子符号）．
20．下列物质能和水发生化合反应的是（　　）
A．Al2O3B．Na2O2C．MgOD．NO2
19．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
c．当c（HCO3-）=c（CO32-）时，c（H+）＞c（OH-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．
①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-．
（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．
①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+．
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2．
18．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．乙烯和苯都能与溴水反应
C．乙醇不能发生取代反应
D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
17．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）
ABCD
升高温度，平衡常数
减小		0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1•s-1t1时仅加入催化剂，平
衡向正方向移动		达平衡时，仅改变x，
则x为c（O2）
A．AB．BC．CD．D
16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质．
（1）已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
则，断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41KJ．
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率 υ（NO）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列说法正确的是CD；
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用活性炭还原法的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）调节按下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
浓度/mol•L-1
时间/min		NON2CO2
00.1000 0
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出二氧化碳．
②若30min后，在温度不变的情况下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡时NO的体积分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）旧平衡时NO的体积分数
③若30min后只升温至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；从反应开始到T2℃平衡时，NO的转化率为54.5%（保留三位有效数字）
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径Y＜Z＜W
B．简单气态氢化物的稳定性Y＞Z＞W
C．简单气态氢化物沸点Y＞Z
D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物
14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）$?_{△}^{催化剂}$4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的浓度比为4：5：4：6
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
 0  161955  161963  161969  161973  161979  161981  161985  161991  161993  161999  162005  162009  162011  162015  162021  162023  162029  162033  162035  162039  162041  162045  162047  162049  162050  162051  162053  162054  162055  162057  162059  162063  162065  162069  162071  162075  162081  162083  162089  162093  162095  162099  162105  162111  162113  162119  162123  162125  162131  162135  162141  162149  203614 

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