8．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．65gKHSO4晶体中含有SO42-的数目为0.5NAB．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶体C．常温常压——青夏教育精英家教网——

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	65gKHSO₄晶体中含有SO₄^2-的数目为0.5N_A
	B．	把含0.1molFeCl₃的浓溶液加入沸水中形成0.1N_A个氢氧化铁胶体
	C．	常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N_A
	D．	50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

7．X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大．下列说法正确的是（　　）

	A．	若X、Y同主族，则X、Y的单质间不能发生反应
	B．	若X、Y同周期，则X、Y之间只能形成离子化合物
	C．	若X为磷元素，则Y与X之间可形成两种化合物
	D．	若X为铝元素，则Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
	B．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
	C．	气态氢化物的稳定性：R＞Q
	D．	简单离子的半径：X＞Z＞M

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
	B．	HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强
	C．	同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
	D．	第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

4．已知短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数：c＞b		B．	阴离子的还原性：Y^2-＜Z^-
	C．	离子半径：X⁺＞W³⁺		D．	氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

3．现有短周期元素X、Y、Z、M，已知X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单阳离子的氧化性：Y＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：Z＞M
	C．	简单离子半径由大到小的顺序是Z＞Y＞M
	D．	X与Z可以形成原子个数比1：1的化合物

2．CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）

	A．	加入催化剂，化学反应速率加快，反应的△H也随之减小
	B．	改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
	C．	升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
	D．	若在原电池中进行，反应放出的热量不变

1．已知反应CaCO₃ （s）+2HCl（aq）═CaCl₂ （aq）+CO₂（g）+H₂O（l），下列措施可使产生CO₂的速率加快的是（　　）

加大CaCO₃的量

加大盐酸的浓度

加大盐酸的量

减少CaCl₂的浓度

20．将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：①NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g），2min平衡后，测知H₂的浓度为2mol•L^-1，HBr的浓度为4mol•L^-1，则在该温度下①平衡常数K是（　　）

20 mol^-2•L^-2

32 mol^-2•L^-2

25 mol^-2•L^-2

16 mol^-2•L^-2

19．以某含铜矿石[主要成分为FeCu₄SiO₃（OH）₄，含少量SiO₂、CuCO₂]为原料，制备CuSO₄•5H₂O的流程如图：

已知：i．溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全；
ii．相关试剂成分和价格如表1所示；
iii.25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1

试剂	成分	价格/（元•吨^-1）
漂液	含25.2% NaClO	450
双氧水	含30% H₂O₂	2400
浓硝酸	含98% HNO₃	1500

氢氧化物	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Cu（OH）₂	4.0	6.5

请回答：
（1）FeCu₄SiO₃（OH）₄用氧化物的形式可表示为FeO•4CuO•SiO₂•2H₂O；
（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为漂液，加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；
（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤pH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填字母）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）₂ D．Fe
（4）25℃时，Cu（OH）₂ 的溶度积常数K_sp[Cu（OH）₂]=1.0×10^-20；
（5）CuSO₄•5H₂O溶液可用于电解精炼铜，电解精炼铜时，导线中通过9.632×10⁴C的电量，理论上阴极质量增加32g（已知：1个电子的电量为1.6×10^-19C）

0 161845 161853 161859 161863 161869 161871 161875 161881 161883 161889 161895 161899 161901 161905 161911 161913 161919 161923 161925 161929 161931 161935 161937 161939 161940 161941 161943 161944 161945 161947 161949 161953 161955 161959 161961 161965 161971 161973 161979 161983 161985 161989 161995 162001 162003 162009 162013 162015 162021 162025 162031 162039 203614