CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H＜0.在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂.化学反应速率加快.反应的△H也随之减小B．改变压强.平衡不发生移动.反应放出的热量不变C．升高温度.反应速率加快.反应放出的热量不变D．若在原电池中进行.反应放出的热量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）

	A．	加入催化剂，化学反应速率加快，反应的△H也随之减小
	B．	改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
	C．	升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
	D．	若在原电池中进行，反应放出的热量不变

分析 A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；
B．反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动；
C．升高温度，平衡逆向移动；
D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能．

解答解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以其△H不变，故A错误；
B．反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动，则反应放出的热量不变，故B正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误；
D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误．
故选B．

点评本题考查了反应热与焓变的应用，为高频考点，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，A为易错点，注意影响焓变的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

13．下列四种化学操作名称从左到右分别是（　　）

	A．	蒸发、过滤、分液、蒸馏		B．	蒸发、分液、过滤、蒸馏
	C．	蒸发、蒸馏、过滤、分液		D．	蒸发、蒸馏、分液、过滤

10．纳米碳酸钙用途广泛，在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品．图中部分夹持装置已略去．实验中使用的药品有稀盐酸、石灰石、氯化铵固体、氢氧化钙固体、饱和碳酸氢钠溶液、饱和氯化钙溶液．

（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；
（2）B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）写出装置D中制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）在实验过程中，向C通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是NH₃（填化学式）；
（5）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（6）请指出该实验方案中存在的一处明显缺陷缺少尾气处理装置．

17．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	HCl═H⁺+Cl^-		B．	Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
	C．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		D．	NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

7．X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大．下列说法正确的是（　　）

	A．	若X、Y同主族，则X、Y的单质间不能发生反应
	B．	若X、Y同周期，则X、Y之间只能形成离子化合物
	C．	若X为磷元素，则Y与X之间可形成两种化合物
	D．	若X为铝元素，则Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关草酸（HOOC-COOH）的说法错误的是（　　）

	A．	9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N_A
	B．	9.0g草酸被NaClO氧化生成CO₂，转移的电子数为0.2N_A
	C．	9.0g草酸溶于水，其中C₂O${\;}_{4}^{2-}$和HC₂O${\;}_{4}^{-}$的微粒数之和为0.1N_A
	D．	9.0g草酸受热完全分解为CO₂、CO、H₂O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L

11．亚硝酸钠可大量用于燃料和有机合成工业，请回答下列问题：
（1）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

已知：
（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3H₂C₂O₄-COOH+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（II）如图2氢氧化钠溶液吸收NO、NO₂发生如下反应：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH?NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①A中反应温度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率
②氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH^-，NO₂与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
③B装置用于制备NaNO₂，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
A．NaCl（aq） B．Na₂CO₃（aq） C．NaNO₃（aq）
（3）测定产品纯度：
I．准确称量ag产品配成100mL溶液；
II．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
III．用c mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点；
IV．重复以上操作3次，消耗KMnO₄酸性溶液的平均体积为V mL．
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO₂^-+2MnO₄-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
②产品中NaNO₂的纯度为$\frac{2.5cV×1{0}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}×100%$ （写出计算表达式）．

12．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NH₄HCO₃、⑤（NH₄）₂CO₃，下列关系或者说法正确的是（　　）

	A．	c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①
	B．	将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
	C．	③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
	D．	c（HCO₃^-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①

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