Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 65gKHSO₄晶体中含有SO₄^2-的数目为0.5N_A
• B． 把含0.1molFeCl₃的浓溶液加入沸水中形成0.1N_A个氢氧化铁胶体
• C． 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N_A
• D． 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

Answer 1

分析 A．硫酸氢钾晶体中含有钾离子和硫酸氢根离子；
B．胶体微粒是多个粒子集合体；
C．乙烯和丙烯均由CH₂构成；
D．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；

解答 解：A．硫酸氢钾晶体中不含硫酸根离子，故A错误；
B．胶体微粒是多个粒子集合体，所以把含0.1molFeCl₃的浓溶液加入沸水中形成小于0.1N_A个氢氧化铁胶体，故B错误；
C．乙烯和丙烯均由CH₂构成，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故含有1molC-H键即N_A个，故C正确；
D．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N_A个，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，有机物结构的分析，微粒数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．