18．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是（　　）
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．硫酸在该生产中可循环使用
C．①中析出16gS时转移1mol电子D．②中MnSO4发生氧化反应
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下44.8L乙醇（C2H5OH）含有氢原子数为12NA
B．25°C，101KPa条件下，1.4g N2的体积大于1.12L
C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44
D．标准状况下1.12L CO和 N2的混合气体含有约3.01×1022个原子
16．电解质是（　　）
A．在水溶液里或溶融状态下全部电离的化合物
B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类
D．导电性很强的物质
15．下列情况中含微粒数目最多的是（　　）
A．0.5molOH-中的电子B．1mol H2中的H原子
C．0.6mol H2SO4中的O原子D．1molNa完全反应后失去的电子
14．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．FeCl2溶液中：SO42-、H+、MnO4-、Na+
C．水电离的c （H+）=1×10-13 mol•L-1：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
13．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol CO2 的质量为44g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g
C．1 mol CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
D．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
12．下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O=2Na++O2-
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3-
C．碳酸氢镁溶液中滴入足量氢氧化钠溶液：Mg2++HCO3-+OH-═Mg CO3↓+H2O
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
10．下列说法中不正确的是（　　）
A．强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质
B．电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C．具有强极性共价键的化合物一定是强电解质
D．硫酸钠是强电解质，碳酸氢钠也是强电解质
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素的简单气态氢化物的热稳定性X＜W
B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X
 0  161832  161840  161846  161850  161856  161858  161862  161868  161870  161876  161882  161886  161888  161892  161898  161900  161906  161910  161912  161916  161918  161922  161924  161926  161927  161928  161930  161931  161932  161934  161936  161940  161942  161946  161948  161952  161958  161960  161966  161970  161972  161976  161982  161988  161990  161996  162000  162002  162008  162012  162018  162026  203614 

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