题目内容

15．下列情况中含微粒数目最多的是（　　）
A．0.5molOH-中的电子B．1mol H2中的H原子
C．0.6mol H2SO4中的O原子D．1molNa完全反应后失去的电子

分析 根据分子或离子的物质的量，结合粒子结构计算相对应的粒子数目，以此判断微粒数目多少．

解答 解：A、0.5molOH-中的电子的电子数为0.5mol×10×NA/mol=5NA，
B、1molH2中的H原子的数目为1mol×2×NA/mol=2NA，
C、0.6molH2SO4中的O原子数目为0.6mol×4×NA/mol=2.4NA，
D、1molNa完全反应后失去的电子数目为：1mol×（1-0）×NA/mol=1NA，
所以含微粒数目最多的是0.5molOH-中的电子的电子数，
故选A．

点评 本题考查粒子数目的比较，题目难度不大，本题注意粒子的组成和结构，为解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如图1所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合价为+3，步骤①焙烧时所用的仪器名称为铁坩埚；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才能加快，其主要原因为纯碱融化后，增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
（3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）、Al（OH）3；
（5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）图2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为将滤液2加热浓缩后趁热过滤得副产品Na2SO4．
6．一定物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与同体积同浓度的AgNO3完全反应，消耗三溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．4：3：4
3．如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需配制500mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，则需要量取的体积为125.0mL．
10．下列说法中不正确的是（　　）
A．强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质
B．电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C．具有强极性共价键的化合物一定是强电解质
D．硫酸钠是强电解质，碳酸氢钠也是强电解质
20．在实验室中，对下来事故或药品的处理正确的是（　　）
A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
7．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（　　）
A．所含分子数相同B．1g O3中所含分子数较多
C．所含原子数不同D．所含原子数相同
4．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A+B混合产生无色气体；B+C混合产生白色沉淀；C+D产生白色沉淀；A+C混合无明显变化．
（1）A+C反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
（2）A+B反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）C+D反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）少量B+C反应的离子方程式为HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓．
5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4或1：2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸．下列说法错误的是（　　）
A．简单离子半径：Z＜Y＜X＜W
B．气态简单氢化物的稳定性：Y＜X
C．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1：2，但化学键种类有差异
D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物

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