A．《物质结构与性质》
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

（1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式．
（2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子空间构型为；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
（3）如图2表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是．

氙和氟反应，生成XeF₂和XeF₄的固体混合物（设其平均分子式为XeF_a），将此混合物分为两等份，分别进行分析．
（1）用水处理一份固体，反应为：XeF_a+H₂O→Xe↑+O₂↑+XeO₃+HF（未配平），得到60.00mL气体，其中24.00mL为O₂，其余为Xe．
①溶液中的XeO₃能氧化30.00mL 1.000mol/L的Fe²⁺，生成Xe和Fe³⁺，则XeO₃的物质的量为mol．
②若反应式中O₂的系数为24，XeF_a的系数为

120

6-a

，则XeO₃的系数为（用a表示）．
（2）用KI处理另一份固体，得到单质Xe和碘，这些碘需要35.00mL 2.000mol/L Na₂S₂O₃溶液与之完全反应：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
①XeF_a的总物质的量为mol（用a表示）．
②a=．
③固体混合物中XeF₂与XeF₄的物质的量之比n（XeF₂）：n（XeF₄）=．

有机物A属于盐，在一定条件下有如图的转换关系：

试回答下列问题：
（1）在A～G中属于酯类化合物的是．
（2）写出A、D、F的结构简式：A：D： F：．

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式．
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个-OH和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是
（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
（5）该工艺最大亮点是它符合下列原理．
A．化学平衡 B．绿色化学 C．质量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸碱中和 G．氧化还原反应
（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：
①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂；
③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO₄和CuSO₄；
④铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解；
⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生．
以上设计合理的有．
A．两种方案         B．三种方案        C．四种方案       D．五种方案．

物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．

回答下列问题：
（1）．X的化学式为，C+D的反应方程式为．
（2）．设备Ⅰ中的主要反应方程式．工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用．上述转化关系中能达到该目的是（填序号）．
（3）．写出反应⑦的化学方程式．
（4）．现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为．

I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是（填序号）．
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加   热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和 （NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
（4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系．ω%=．

用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式或化学方程式，正确的是（　　）