15．短周期元索X.Y.Z.W在周期表中的相对位置如图所示.已知它们的最外层电子数之和为21.下列说法正确的是为( )A．原子半径由大到小的顺序:X.Y.Z.WB．元素最高正价由低到高的顺序:Z.X.——青夏教育精英家教网——

短周期元索X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是为（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W
	B．	元素最高正价由低到高的顺序：Z、X、Y
	C．	单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、W、Z
	D．	W的气态氢化物的酸性与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：W＞Z

14．某物质结构简式是

，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为2：2：2：1．

13．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和．下列说法正确的是（　　）

	M		N
X	Y		Z

	A．	氢化物的稳定性：N＞Z，是因为其氢化物分子可形成氢键
	B．	元素的非金属性：M＞Y，是因为单质M能与YN₂反应生成单质Y
	C．	熔沸点：YN₂＞MN₂，是因为YN₂的分子间作用力强
	D．	简单离子的半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

12．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	向10 mL 0.2 mol•L^-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L^-1 AgNO₃溶液，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）=c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
	D．	常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、导线、电流表、盐桥（装有琼脂-KCl的U形管）、烧杯等．甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2所示．
（1）①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是b（填序号，下同）．
a．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
b．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则总电极反应式是否改变，若是，写出改变后总的电极反应式，若否，请写出理由：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．
③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多．乙同学设计的原电池两电极分别为：a是铜片（填“铜片”“铁片”或“石墨棒”，下同），b是石墨棒．负极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极的电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中错误的是c．
a．实验过程中，左侧烧杯中Cl^-浓度增大
b．实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作
c．电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中．

A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：
（1）物质A是Fe，物质C是FeCl₃．
（2）Fe是银白色金属，物质C与Fe反应生成物质B的基本反应类型是化合反应．
（3）物质C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是红褐色沉淀．
（4）反应①的离子反应方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，其中Fe是还原剂．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液加热蒸干再灼烧后，固体为Al₂O₃
	B．	将水加热，K_W增大，pH不变，仍呈中性
	C．	温度不变，向水中加入少量碳酸钠固体，K_W增大
	D．	向0.01 mol•L^-1醋酸溶液中加水，溶液PH增大

8．某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.21g/L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求：
（1）该烃的相对分子质量；
（2）确定该烃的分子式；
（3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式；烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B可能是CH₂=CHCH（CH₃）₂、CH₃-CH=C（CH₃）₂（写出所有可能的结构简式）．

7．我国的科学家经过六年的不懈努力，于1965年在世界上首次用氨基酸合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素．

6．Na₂SO₃是实验室常用试剂，在工业上也有重要用途．
（1）从组成和性质的角度对Na₂SO₃进行交叉分类，Na₂SO₃既是钠盐，又是亚硫酸盐．
①为了验证Na₂SO₃是钠盐，可以做焰色反应实验．
②为了验证Na₂SO₃是亚硫酸盐，在试管中取少量Na₂SO₃固体，加入75%的硫酸溶液，加热产生气体，
将气体通入到品红溶液中，品红褪色；加热溶液，又恢复为原来红色（将实验操作补充完全）．
（2）从化合价的角度进行研究，查阅资料得知Na₂SO₃溶液在空气中长期放置可被氧化为Na₂SO₄，检验实验室中某瓶Na₂SO₃溶液是否变质的方法是取少许溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无沉淀生成；再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则溶液变质．
（3）从物质稳定性的角度进行研究，取纯净的Na₂SO₃•7H₂O 25.2g，隔绝空气加强热（600℃以上）至恒重，固体质量变为12.6g，取反应后的少量固体溶于水配成溶液，经检验，溶液中含有S^2-，则该分解反应的化学方程式为4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．

0 161765 161773 161779 161783 161789 161791 161795 161801 161803 161809 161815 161819 161821 161825 161831 161833 161839 161843 161845 161849 161851 161855 161857 161859 161860 161861 161863 161864 161865 161867 161869 161873 161875 161879 161881 161885 161891 161893 161899 161903 161905 161909 161915 161921 161923 161929 161933 161935 161941 161945 161951 161959 203614