6.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中.从该废料中回收(CoO)  的工艺流程如图:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑.
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O.在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境.
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是BCD(填序号).
A.c(Na+)=2c(CO32-)               B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-
C.c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)            D.c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
 0  161761  161769  161775  161779  161785  161787  161791  161797  161799  161805  161811  161815  161817  161821  161827  161829  161835  161839  161841  161845  161847  161851  161853  161855  161856  161857  161859  161860  161861  161863  161865  161869  161871  161875  161877  161881  161887  161889  161895  161899  161901  161905  161911  161917  161919  161925  161929  161931  161937  161941  161947  161955  203614 

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