题目内容

12．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）
A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．氨水D．硫酸

分析 Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱，以此解答．

解答 解：氢氧化钠溶液、氢氧化钡都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；
稀硫酸不与氯化铝反应，故D不符合；
氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故C符合．
故选C．

点评 本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握氢氧化铝的实验室制备，难度不大．

练习册系列答案
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2．下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是（　　）
A．除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸
B．碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去
C．SO2可以通过碱石灰干燥
D．FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
3．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数已换算成标准状况下的体积）．

（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少2.24L．
（3）写出④的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的理由）：是，存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的质量和小于14.05g，剩余固体一定是AlCl3．
20．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（　　）
A．浓H2SO4B．浓HClC．稀H2SO4D．稀HNO3
7．第二周期元素中，其基态原子未成对电子数最多为（　　）
A．0B．1C．2D．3
17．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是（　　）
A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．Cl2被还原
C．每生成1 mol CO2转移2 mol电子D．CO2为氧化产物
4．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水．下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是（　　）
A．可以选用炭棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒
B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝
C．电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D．实验结束后将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性
1．写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （条件：浓硫酸做催化剂，加热）
2．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C-C键的数目为8
B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应
C．C7H7C1属于芳香族化合物的同分异构体有4种
D．丙烯腈（CH2=CH-CN）通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同

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