15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．酸性溶液中:Na+.Cl-.OH-.CO32-B．碱性溶液中:Fe3+.NH4+.HCO3-.Cl-C．无色溶液中:Na+.Cu2+.MnO4-.——青夏教育精英家教网——

15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Na⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-		B．	碱性溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、I^-		D．	透明溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

14．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞
	B．	分离酒精和水可以采用分液法
	C．	蒸发结晶时应该将水分全部蒸干
	D．	在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L水中含有水分子数为N_A
	B．	1mol Na₂CO₃固体中含有的钠离子数为N_A
	C．	16g O₂中含有的氧原子数为N_A
	D．	0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH^-的数为N_A

12．下列有关物质的分类不正确的是（　　）

硫酸（酸）

溶液（混合物）

Al₂O₃（两性氧化物）

纯碱（碱）

11．化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（　　）

	A．	医疗上常用75%的酒精进行消毒		B．	光导纤维的主要成份是二氧化硅
	C．	食品行业用小苏打制作发酵粉		D．	SO₂可以随意排放，对环境没有污染

10．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：b＞c＞d
	B．	气态氢化物稳定性：a＞c
	C．	简单阴离子还原性：d＞c
	D．	ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	Q位于第三周期IA族
	B．	X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
	C．	简单离子半径：M^-＞Q⁺＞R²⁺
	D．	Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

（异丙烯苯）$→_{一定条件}^{+H_{2}}$

（异丙苯），下列说法错误的是（　　）

	A．	反应属于加成反应		B．	异丙苯的一氯代物共有6种
	C．	可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯		D．	异丙苯是苯的同系物

7．钼是一种过渡元素，广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域．钼酸钠（Na₂MoO₄）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼矿的主要成分为MoS₂，钼酸难溶于水．

（1）反应①中被氧化元素的名称是钼、硫，当生成l mol SO₂时，该反应转移电子的物质的量为7mol；写出反应②的化学方程式：2NH₃•H₂O+MoO₃═（NH₄）₂MoO₄+H₂O．
（2）NaC1O的电子式为

；反应⑥生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：MoS₂+OH^-+ClO^-=MoO₄^2-+2SO₄^2-+9Cl^-+H₂O
（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中的液面高出滤纸边缘（或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸）．
（4）MoO₃•H₂O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO₃•H₂O+xA═A_xMoO₃•H₂O（某文献记载：式中0＜x＜l，A⁺为Li⁺、H⁺、K⁺、Na⁺等．A⁺的注入使得部分Mo⁶⁺还原为Mo⁵⁺），写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：LI_xMoO₃•H₂O-xe^-=xLi⁺+MoO₃•H₂O．
（5）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂．含甲烷体积分数为80%的lm³（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H₂）还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为4.1kg．（小数点后保留1位）

6．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）在化学定量分析中常用作基准物质．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体（夹持仪器和加热装置省略）．

实验步骤如下：
①加热装置A，控制反应速率，使A中产生的气体均匀的通入B中，同时不断搅动，加热．
②当溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体．
③将反应后的溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，到溶液表面出现晶膜时停止加热．再经冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到产品．
回答下列问题：
（1）步骤①，在装置B中反应生成Na₂S₂O₃，已知反应中只有一种变价元素，则B中反应的离子方程式为2S^2-+CO₃^2-+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S₂O₃^2-+CO₂．
（2）步骤②当溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体的原因是Na₂S₂O₃遇酸易分解，二氧化硫过量会使溶液的酸性增强，使产率降低．
（3）若要停止A中的化学反应，除熄灭酒精灯外，还可以采取的措施是将铜丝抽离液面．
（4）完成步骤③中的两处实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）为探究实验后装置C中溶液的溶质成分，该实验小组又进行了如下实验．
供选择的试剂为：Al（OH）₃粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO₃）₂溶液

序号	操作及现象	结论
①	取少量Al（OH）₃粉末于试管中，滴加适量溶液，振荡，白色粉末溶解	溶质中一定含有NaOH
②	取2nL溶液于试管中，滴加足量氯水，氯水褪色丙有气泡产生，再滴加几滴Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生	溶质为NaOH和 Na₂CO₃、Na₂SO₃
②	取2mL溶液于试管中，若先加入足量稀硝酸，产生气泡，再滴入几滴Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生	溶质为为NaOH和Na₂CO₃

0 161753 161761 161767 161771 161777 161779 161783 161789 161791 161797 161803 161807 161809 161813 161819 161821 161827 161831 161833 161837 161839 161843 161845 161847 161848 161849 161851 161852 161853 161855 161857 161861 161863 161867 161869 161873 161879 161881 161887 161891 161893 161897 161903 161909 161911 161917 161921 161923 161929 161933 161939 161947 203614