题目内容

9．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．Q位于第三周期IA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M-＞Q+＞R2+
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

分析 由原子半径和化合价可知X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素，
A．Q为Na元素，位于第三周期IA族，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为NH3•H2O或NH4NO3，分别为碱、盐，故B正确；
C．R为Ca元素、Q为Na元素，对应的离子，Ca比Na多一个电子层，则Ca的离子半径较大，故C错误；
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故D正确．
故选C．

点评 本题考查结构性质与位置关系等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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19．（1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=16
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=10-12，则该温度（填大于、小于或等于）大于25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合：
①若所得混合液为中性，则V1：V2=10：1．
②若所得混合液的pH=10，则V1：V2=9：2．
20．Licht等科学家设计的Al-MnO4-电池原理如图所示，电池总反应为Al+MnO4-═AlO2-+MnO2，下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，K+向负极区移动
B．Al电极发生还原反应
C．正极的电极反应式为MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O
D．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减少9g
17．常温下，两种溶液：①0.1mol/L CH3COOH②0.1mol/L CH3COONa．
（1）溶液①的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（2）溶液②呈碱性（填“酸”、“碱”、“中”）．其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COO-水解显碱性（离子方程式）．
（3）两种溶液中c（CH3COO-）的大小为bc（填序号）．
a．两种溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol/L
C．CH3COOH溶液中c（CH3COO-）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO-）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①＜②（填“=”或“＞”或“＜”）
4．氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中．
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变．已知25℃和101kPa时下列反应：
①2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116kJ•mol-1
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ•mol-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）△H=-86.4kJ/mol．
（2）已知合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3△H＜0．某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是c（用a、b、c表示）．
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=800．
③b容器中M点，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2．阴极电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为22.4L．
（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径．
已知：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）+4H2O   Kβ=7.24×1012
①请用数据说明利用该反应：Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行：该反应的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7＜10-5，所以反应很难进行．
②已知反应Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O   K=5.16×102．向盛有少量Cu（OH）2固体的试管中加入14mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸按固体，出现的现象为固体溶解，得到深蓝色溶液；解释出现该现象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O，加入硫酸按固体增大了按根离子浓度，平衡正向移动．
14．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
A．盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞
B．分离酒精和水可以采用分液法
C．蒸发结晶时应该将水分全部蒸干
D．在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量
1．以下实验方法及图象均正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
用水吸收氯化氢		C．
加水定容		D．
实验室制氨气
18．已知A-K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去，请回答以下问题：

（1）B的主要用途是油漆颜料（填一项）．
（2）写出下列化学方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出下列离子方程式
D+J→G：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．
19．下列说法中有明显错误的是（　　）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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