5．
如图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成．其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子．下列说法错误的是（ ）
如图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成．其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子．下列说法错误的是（ ）| A． | Z元素位于第二周期第VIA族 | |
| B． | 可用排水法收集化合物乙 | |
| C． | 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X＜Z＜Y | |
| D． | 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种 |
氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中．
3．氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题．
（1）氯化铁晶体的制备如图1：
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，仪器丙的作用为吸收多余的氯气．
②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2．
③反应结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品．
（2）氯化铁的性质探究：
某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体．为进一步探究该固体的成分设计了如下实验．（查阅文献知：
①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小
②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2
③FeC12熔点670℃）
（1）氯化铁晶体的制备如图1：
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，仪器丙的作用为吸收多余的氯气．
②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2．
③反应结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品．
（2）氯化铁的性质探究：
某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体．为进一步探究该固体的成分设计了如下实验．（查阅文献知：
①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小
②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2
③FeC12熔点670℃）
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K，充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因排出装置内的空气 |
| 关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生现象的原因FeC13易升华 |
| 实验结束，振荡C静置 | ③溶液分层，上层接近无色，下层橙红色 | ④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相关的方程式说明） |
| ⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有FeC13、Fe2O3． | ||
1．0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）大于等浓度的NH4HSO4溶液中c（NH4+） | |
| B． | 向100mL0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II | |
| C． | 升高温度，NH4Al（SO4）2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al（SO4）2的电离 | |
| D． | 20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1 |
20．CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中．某化学探究小组在实验室中利用反应：CaSO4+C$\stackrel{高温}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下．回答下列问题：
已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代数式表示）．
已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：
| 实验前 | 实验后 | |
| 实验1 | 装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80g | 装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64g |
| 实验2 | 装置G连同溶液质量为187.50g | 装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38g |
| 实验3 | 装置D、H连同溶液质量和为373.60g | 装置D、H连同溶液质量和为374.24g |
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代数式表示）．
19．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（ ）
| A． | X与W形成的化合物中只有共价键 | B． | X与Z形成的化合物中只有离子键 | ||
| C． | 元素的非金属性：X＞R＞W | D． | 简单离子的半径：W＞R＞X |
18．2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究．
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水几乎不溶．
I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图：
（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率．
（2）操作II的名称是蒸馏．
（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定的化学式，有进行了如下实验：
实验步骤：
①连接装置，检查装置的气密性．
②称量E、F中仪器及药品的质量
③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E、F应分别装入的药品为无水氯化钙（五氧化二磷、硅胶）、碱石灰．
（5）实验测得：
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为C15H22O5．
（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置．
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水几乎不溶．
I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图：
（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率．
（2）操作II的名称是蒸馏．
（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定的化学式，有进行了如下实验：
实验步骤：
①连接装置，检查装置的气密性．
②称量E、F中仪器及药品的质量
③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E、F应分别装入的药品为无水氯化钙（五氧化二磷、硅胶）、碱石灰．
（5）实验测得：
| 装置 | 实验前 | 实验后 |
| E | 24.00g | 33.90g |
| F | 100.00g | 133.00g |
（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是在左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置．
16．
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
0 161752 161760 161766 161770 161776 161778 161782 161788 161790 161796 161802 161806 161808 161812 161818 161820 161826 161830 161832 161836 161838 161842 161844 161846 161847 161848 161850 161851 161852 161854 161856 161860 161862 161866 161868 161872 161878 161880 161886 161890 161892 161896 161902 161908 161910 161916 161920 161922 161928 161932 161938 161946 203614
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 | |
| B． | T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1 | |
| C． | M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 | |
| D． | M点的正反应速率小于W点的逆反应速率 |