Question

16．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
• B． T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L^-1•min^-1
• C． M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆
• D． M点的正反应速率小于W点的逆反应速率

Answer 1

分析 由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
A、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；
B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；
C、温度越高反应速率越大；
D．根据图象可知，温度为T₁时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T₁＞T₂，温度越高速率越大．

解答 解：由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；
B、T₂下，在0～t₁时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{（a-b）}{2}$mol/L，所以v（Y）=$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C、根据图象可知，温度为T₁时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T₁＞T₂；M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；
D．根据图象可知，温度为T₁时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T₁＞T₂，M点的正反应速率大于W点的逆反应速率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，题目难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．