题目内容
5．
如图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成．其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子．下列说法错误的是（ ）| A． | Z元素位于第二周期第VIA族 | |
| B． | 可用排水法收集化合物乙 | |
| C． | 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X＜Z＜Y | |
| D． | 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种 |
分析 单质B含共用电子对数最多，应为N2，甲和丙分子中均含有10个电子，则甲为NH3，可知A为H2，化合物甲、乙生成化合物丙和氮气，则丙含有H元素，为氢化物，且10个电子，应为H2O，则C为O2，化合物乙为NO，则X为H元素、Y为N元素，Z为O元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
解答 解：A．由以上分析可知Z为O元素，位于第二周期第VIA族，故A正确；
B．乙为NO，不溶于水，可用排水法收集，故B正确；
C．X为H元素、Y为N元素，Z为O元素，原子半径大小为X＜Z＜Y，故C正确；
D．甲为NH3，对应的水溶液中存在NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、H+、OH-等粒子，故D错误．
故选D．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，题目难度中等，推断元素与物质是解题的关键，注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
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15．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）
| A． | 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 | |
| B． | 乳酸[CH3CH（OH）COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 | |
| C． | 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | |
| D． | SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强 |
13．下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是（ ）
| A． | 常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2- | |
| B． | 加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
| C． | 过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液中滴入大量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
20．CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中．某化学探究小组在实验室中利用反应：CaSO4+C$\stackrel{高温}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下．回答下列问题：
已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代数式表示）．
已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：
| 实验前 | 实验后 | |
| 实验1 | 装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80g | 装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64g |
| 实验2 | 装置G连同溶液质量为187.50g | 装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38g |
| 实验3 | 装置D、H连同溶液质量和为373.60g | 装置D、H连同溶液质量和为374.24g |
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代数式表示）．
10．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：b＞c＞d | |
| B． | 气态氢化物稳定性：a＞c | |
| C． | 简单阴离子还原性：d＞c | |
| D． | ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 |
17．对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应中，KMnO4是还原剂 | |
| B． | 该反应中，C元素被氧化 | |
| C． | 通过该反应可知，氧化性：KMnO4＞CO2 | |
| D． | 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO2 |
14．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中（必要时可加热），下列叙述错误的是（ ）
| A． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀，白色沉淀不会消失 | |
| B． | 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 | |
| C． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 | |
| D． | 若A为浓盐酸，B为贝壳，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色沉淀可证明酸性的强弱为：碳酸＞硅酸 |