19．下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是( )A．定容B．比较硫.碳.硅三种元素的非金属性强弱C．处理尾气D．测定黄铜中Zn的含量——青夏教育精英家教网——

19．下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是（　　）

	A．	定容
	B．	比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	C．	处理尾气
	D．	测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

18．铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．
（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为

；CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄互溶，据此判断CrO₂Cl₂的晶体类型属于分子晶体．
（2）配合物CrCl₃•6H₂O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比（Cl^-：H₂O）为1：5．

甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．有关反应的热化学方程式如下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol
I．写出CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO和H₂O（l）的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
II．工业上可用CO和H₂制取甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=akJ/mol．为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比（反应物投料比=$\frac{c（CO）_{起始}}{c（{H}_{2}）_{起始}}$）以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出图：
回答下列问题：
（1）反应热a＜0（填“＞”或“＜”），判断理由是升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应．
（2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线．
①反应物投料比I＜II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②若按曲线II反应，n（CO）起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数（K_a）值为1，B点的平衡常数（K_b）值为1．
（3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：较低温度、增大压强．

16．常温下，下列有关电解成溶液的说法正确的是（　　）

	A．	pH=2的H₂SO₄与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性
	B．	0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$减小
	C．	pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
	D．	0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）═（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

15．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电流由呼气所在的铂电极流出
	B．	H⁺透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极
	C．	电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO₂
	D．	该电池的负极反应为：CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-═2CO₂↑+12H⁺

14．下列实验能达到相应目的是（　　）

	A．	用乙醇萃取溴水中的溴单质
	B．	用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
	C．	向NH₄Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH₄Cl发生了水解反应
	D．	向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl₃溶液，并不断搅拌，制取Fe（OH）₃胶体

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大．已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体．在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物YX中含离子键		B．	Z的含氧酸均为强酸
	C．	非金属性：X＞Z		D．	离子半径：Y＞Z

12．分子式为C₄H₈ClBr的有机物共有（不含立体异构）（　　）

11．化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是（　　）

	A．	硅胶可用作食品的抗氧化剂
	B．	可用热碱水清洗炊具上的油渍
	C．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	D．	大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一

10．据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO₂与SO₂的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径．某实验小组对NO₂和SO₂的反应进行探究．

（1）SO₂的发生装置可以选择图Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O[或Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]．
（2）按图Ⅱ所示进行实验．
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO₂和NO₂，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO₂气体颜色变浅，该反应的化学方程式为SO₂+NO₂=SO₃+NO．如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是生成的SO₃与水反应生成硫酸．
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处没有进行尾气处理，会导致环境污染．
（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：

操作步骤	实验现象	结论
取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份．
一份加入足量稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成．	证明雾霾固体中含有SO₄^2-
另一份加入适量的NaOH浓溶液并加热．	产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．	证明雾霾固体中含有NH₄⁺．综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有（NH₄）₂SO₄．

0 161640 161648 161654 161658 161664 161666 161670 161676 161678 161684 161690 161694 161696 161700 161706 161708 161714 161718 161720 161724 161726 161730 161732 161734 161735 161736 161738 161739 161740 161742 161744 161748 161750 161754 161756 161760 161766 161768 161774 161778 161780 161784 161790 161796 161798 161804 161808 161810 161816 161820 161826 161834 203614