2．下列反应的方程式正确的是（ ）
| A． | 蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
| B． | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
| D． | 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.1mol二氧化硅中所含硅氧键数目为0.2NA | |
| B． | 50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，46gNO2含有原子数为3 NA（相对原子质量N：14 O：16） | |
| D． | 标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA |
20．下列有关描述不正确的是（ ）
| A． | 钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同 | |
| B． | 新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气 | |
| C． | 浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+ | |
| D． | 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应 |
19．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 | |
| B． | 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 | |
| C． | 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒 | |
| D． | 水玻璃可用作黏合剂和防火剂 |
18．下列溶液中的氯离子数与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1的NaCl | B． | 75 mL 1.5mol•L-1的CaCl2 | ||
| C． | 150 mL 3 mol•L-1的KCl | D． | 75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl |
17．下列实验操作正确且能达到目的是（ ）
| A． | 将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3 | |
| B． | 在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4 | |
| C． | 用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 | |
| D． | 用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯 |
16．化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能 | |
| B． | 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 | |
| C． | 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就 | |
| D． | 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 |
15．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
| B | 将干燥的Cl2通过有色鲜花 | 鲜花褪色 | Cl2有漂白性 |
| C | 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生气体 | Na2O2没有变质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
| B． | 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| C． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| D． | 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
13．
某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如表：
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
0 161599 161607 161613 161617 161623 161625 161629 161635 161637 161643 161649 161653 161655 161659 161665 161667 161673 161677 161679 161683 161685 161689 161691 161693 161694 161695 161697 161698 161699 161701 161703 161707 161709 161713 161715 161719 161725 161727 161733 161737 161739 161743 161749 161755 161757 161763 161767 161769 161775 161779 161785 161793 203614
某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）实验记录如表：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体． | A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色． |
| II | 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液． | 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀． |
| III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a | A中浅绿色溶液最终变为黄色． |
| IV | 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气． | 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成． |
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．