用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（　　）

萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（　　）
①四氯化碳；②汽油；③酒精．

实验中的下列操作正确的是（　　）

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图1所示：

请回答下列问题：
（1）用A、B、C、D填空：①能发生银镜反应的有．②既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的有．
（2）．按图2C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于反应（填反应类型名）写出反应②的化学方程式：．
（3）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
①化合物是1，2-二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团．其中两种（G和H）结构简式如图3所示，请写出另外两种异构体．

氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得．
（1）工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0
反应二：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=；
②在427℃时将CO 和H₂O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是，用CO的浓度变化表示的反应率速v（CO）是mol/（L?min）．
（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，图为电解食盐水的示意图：请回答：
①C₁电极是极（填“阴”或“阳”），C₂电极的电极反应式是．
②该电解反应的离子方程式是，
（3）通过下列方法也可以得到氢气．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
1molCH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的反应热是kJ?mol^-1．

化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案．

方案一  称取m₁g样品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m₂g，计算NaOH的纯度．
（1）如何证明沉淀已洗涤干净
方案二 将m₁g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO₂的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法．
甲同学利用图1装置测量产生CO₂的体积
乙同学利用图2装置测量产生CO₂的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m₂g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m₃g．
（2）装置中的试剂分别是X：   Y：   Z：
图1装置反应后烧瓶中总会留有CO₂ （填“是”、“否”）影响测出的CO₂的体积．
图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  称取m g样品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加过量的BaCl₂溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V₂  mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）计算NaOH的纯度．
（3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：．

已知X、Y、Z为单质，其他为化合物．其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题：

（1）E的化学式是．
（2）M的水溶液俗称，它与D反应的化学方程式为．
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式．
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，则n（X^m+）的最大值为．

A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图1所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示），反应④的离子方程式．
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出③可能的离子方程式  和工业冶炼A的化学方程式．
（3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，B是工业上制取A、C的原料．实验室保存少量单质A的方法是．写出工业采用B制取C的离子方程式；
（4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小．
①将C通入如图2所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H⁺的作用是
③若转移的电子数为6.02×10²²时，左槽n（H⁺）的变化量为．

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子	K+    Na+   Fe2+   Ba2+   NH4+
阴离子	OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-   HSO4-

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
①B的化学式为；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则①A为；B为；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：ⅠⅡ；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因；
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若有1.8mol电子由a流向b，则b极的电极反应式为；（a、b均为石墨电极）b极（填“氧化”或“还原”）产物的物质的量是．

在容积不变的密闭容器中有反应：X（g）+Y（g）?Z（g），达平衡时Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）