题目内容
已知X、Y、Z为单质，其他为化合物．其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）E的化学式是
（2）M的水溶液俗称
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，则n（Xm+）的最大值为
（1）E的化学式是
SiO2
SiO2
．（2）M的水溶液俗称
水玻璃
水玻璃
，它与D反应的化学方程式为Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
．（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．（4）向含2mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，则n（Xm+）的最大值为
0.75
0.75
．分析：X、Y、Z为单质，其他为化合物．E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E为二氧化硅，Y为气体单质，Y与Z反应生成二氧化硅，则Z为Si、Y为氧气，二氧化硅与氢氧化钠生成M为硅酸钠；G溶液呈黄色，含有铁离子，则A中含有Fe元素，X与气体Y在点燃条件下生成A，则X为Fe，故A为四氧化三铁，结合转化关系可知，D为硝酸、G为硝酸铁，据此解答．
解答：解：X、Y、Z为单质，其他为化合物．E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E为二氧化硅，Y为气体单质，Y与Z反应生成二氧化硅，则Z为Si、Y为氧气，二氧化硅与氢氧化钠生成M为硅酸钠；G溶液呈黄色，含有铁离子，则A中含有Fe元素，X与气体Y在点燃条件下生成A，则X为Fe，故A为四氧化三铁，结合转化关系可知，D为硝酸、G为硝酸铁，
（1）由上述分析可知，E为SiO2，故答案为：SiO2；
（2）M为硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，与硝酸反应方程式为：Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3，
故答案为：水玻璃；Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3；
（3）A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（4）向含2mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉末至过量，生成硝酸亚铁，生成的气体只有一种为NO，令Fe2+为xmol，根据电子转移守恒，则n（NO）=
=
x mol，根据氮原子守恒可知2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=n（HNO3），故2x mol+
x mol=2mol，解得x=0.75，故答案为：0.75．
（1）由上述分析可知，E为SiO2，故答案为：SiO2；
（2）M为硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，与硝酸反应方程式为：Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3，
故答案为：水玻璃；Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3；
（3）A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（4）向含2mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉末至过量，生成硝酸亚铁，生成的气体只有一种为NO，令Fe2+为xmol，根据电子转移守恒，则n（NO）=
| 2x mol |
| 5-2 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
点评：本题考查无机物推断、常用化学用语、氧化还原反应计算等，难度中等，G溶液颜色与E的性质是推断的突破口，再结合转化关系利用正推法与逆推法相结合推断，（4）注意利用守恒法进行计算．
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