题目内容
A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图1所示的转化关系（部分反应物质已略去）．
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图
B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出③可能的离子方程式
（3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，B是工业上制取A、C的原料．实验室保存少量单质A的方法是
（4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小．
①将C通入如图2所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H+的作用是
③若转移的电子数为6.02×1022时，左槽n（H+）的变化量为
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图
Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
，反应④的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出③可能的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
和工业冶炼A的化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
| ||
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
．
| ||
（3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，B是工业上制取A、C的原料．实验室保存少量单质A的方法是
通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中
通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中
．写出工业采用B制取C的离子方程式2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
| ||
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
；
| ||
（4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小．
①将C通入如图2所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
②该装置中H+的作用是
使电解质溶液导电
使电解质溶液导电
③若转移的电子数为6.02×1022时，左槽n（H+）的变化量为
0.2mol
0.2mol
．分析：（1）若A是一种两性氧化物，则A为氧化铝，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素，则B为铝盐、C为偏铝酸盐；
（2）若A为金属单质，能连续发生化合反应，容易联想到连续氧化，猜测A为变价金属铁，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应；
（3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，考虑10电子微粒，则C为NaOH；B是工业上制取A、C的原料，则B为NaCl、A为Na；
（4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，A为酸性，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小，则A为硫化氢、B为硫、C为二氧化硫．
（2）若A为金属单质，能连续发生化合反应，容易联想到连续氧化，猜测A为变价金属铁，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应；
（3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，考虑10电子微粒，则C为NaOH；B是工业上制取A、C的原料，则B为NaCl、A为Na；
（4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，A为酸性，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小，则A为硫化氢、B为硫、C为二氧化硫．
解答：解：（1）若A是一种两性氧化物，则A为氧化铝，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素，则B为铝盐、C为偏铝酸盐，则：
都含Al元素，Al原子结构示意图为：；铝盐溶液中铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-，破坏水的电离平衡，溶液成酸性；反应④为氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：；Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）若A为金属单质，能连续发生化合反应，容易联想到连续氧化，猜测A为变价金属铁，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁（也可以是铁与溴的反应），则：
③可能离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，工业上冶炼铁的方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，考虑10电子微粒，则C为NaOH；B是工业上制取A、C的原料，则B为NaCl、A为Na，则：
实验室保存少量单质A的方法是：通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中，工业采用B制取C的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中；2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，A为酸性，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小，则A为硫化氢、B为硫、C为二氧化硫，
①负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，
故答案为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+；
②质子膜只允许H+通过，故该装置中H+的作用是使电解质溶液导电，故答案为：使电解质溶液导电；
③若转移的电子数为6.02×1022时，转移电子物质的量为
=0.1mol，由2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，可知左槽n（H+）的变化量=0.1mol×
=0.2mol，
故答案为：0.2mol．
都含Al元素，Al原子结构示意图为：
；铝盐溶液中铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-，破坏水的电离平衡，溶液成酸性；反应④为氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：
；Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（2）若A为金属单质，能连续发生化合反应，容易联想到连续氧化，猜测A为变价金属铁，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁（也可以是铁与溴的反应），则：
③可能离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，工业上冶炼铁的方程式为：3CO+Fe2O3
| ||
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；3CO+Fe2O3
| ||
（3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，考虑10电子微粒，则C为NaOH；B是工业上制取A、C的原料，则B为NaCl、A为Na，则：
实验室保存少量单质A的方法是：通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中，工业采用B制取C的离子方程式为：2Cl-+2H2O
| ||
故答案为：通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中；2Cl-+2H2O
| ||
（4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，A为酸性，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小，则A为硫化氢、B为硫、C为二氧化硫，
①负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，
故答案为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+；
②质子膜只允许H+通过，故该装置中H+的作用是使电解质溶液导电，故答案为：使电解质溶液导电；
③若转移的电子数为6.02×1022时，转移电子物质的量为
| 6.02×1022 |
| 6.02×1023mol-1 |
| 8 |
| 4 |
故答案为：0.2mol．
点评：本题考查无机物推断、常用化学用语、原电池及计算等，难度中等，推断物质是解题关键，需要学生对元素化合物知识熟练掌握．
练习册系列答案
相关题目
