6．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉.是一种强还原剂.工业上可通过吸收大气污染物(含有SO2.NO等制取).同时还可得到NH4NO3产品.工艺流程图如图1:请回答下列问题:(1)装置I中可生成——青夏教育精英家教网—

6．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO₂、NO等制取），同时还可得到NH₄NO₃产品，工艺流程图如图1（Ce为铈元素）：

请回答下列问题：
（1）装置I中可生成NaHSO₃．常温下NaHSO₃溶液呈酸性的原因是HSO₃^-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，由于HSO₃^-的电离程度大于水解程度，故溶液中的_C（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性．
（2）装置II中酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化为NO₃^-时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3．
（3）装置III中阴极上的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．若装置IV中NO₂^- 的浓度为11.5g•L^-1要使1dm³该
溶液中的NO₂^- 完全转化为NH₄NO₃，至少向装置IV中通入标准状况下的O₂2.8L．
（4）Na₂S₂O₄在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O═4NaHSO₃；
②Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═NaHSO₃+NaHSO₄．
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生取少量固体溶于水中，加人BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取少量固体溶于水中，若闻到刺激性气味）．
（5）SO₂-空气质子交换膜燃料电池原理示意图如图2：
质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．

5．

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
则2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10^-3mol•L^-1•min^-1 （保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
②该反应在第18min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4（保留两位有效数字）．
（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂．已知常温下0.1mol•L^-2的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K_a=1.0×10^-7．

4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒
	B．	硅胶可用作商品包装袋的干燥剂
	C．	爆竹燃放后，硫燃烧生成SO₃
	D．	施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用

2．某学习小组探究Mg与NaHCO₃溶液反应的机理，做了如下探究．
实验一：

	实验A	实验B
操作	在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO₃溶液．	在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水．
现象	有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀	缓慢产生气体

（1）实验B的目的是与实验A做对照，排除水的干扰
（2）用化学用语表示NaHCO₃溶于水所发生的所有变化NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）写出Mg与H₂O反应方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑
实验二：

（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H₂（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl₂溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO₃溶液反应产生了CO₃^2-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，加入镁与H⁺反应，使c（H⁺）减少，平衡正移，产生CO₃^2-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）₂Ⅱ．MgCO₃Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO₂气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）₂、MgCO₃（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）₂•3MgCO₃．
（8）综上所述，Mg与NaHCO₃溶液反应的产物有Na₂CO₃、H₂、CO₂、Mg（OH）₂•3MgCO₃．（填写化学式）

1．高分子化合物在生产生活中有非常广泛的用途，下列是制备几种高分子化合物的路线图．

已知：
Ⅰ．

Ⅱ．RCOOR'+R“OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR“+R'OH
（1）若A（C₄H₈）为直链烃，核磁共振氢谱有两组峰，则A的结构简式为CH₃CH₂=CH₂CH₃．
（2）D所含官能团的名称为羧基．
（3）试剂b为酸性高锰酸钾溶液．
（4）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应
（5）写出下列反应的化学方程式：①A→M

②B→C

（6）G的结构简式

．
（7）已知：

以CH₃CHO为初始原料，选择必要试剂，经过三步反应合成化合物C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

20．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
B	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L^-1CuSO₄溶液，迅速产生较多气泡
C	检验Na₂SO₃晶体是否已氧化变质	将Na₂SO₃样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成
D	证明同温度下氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度	向2 mL0.1 mol•L^-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol•L^-1NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L^-1的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成

19．关于有机物的下列说法，正确的是（　　）

	A．	分子式为C₅H₁₂的有机物有三种，它们互为同系物
	B．	淀粉和纤维素的化学式相同，化学性质相似
	C．	乙酸乙酯在过量氢氧化钠溶液中加热，生成乙酸和乙醇
	D．	溶解度：甘油＞1-丁醇＞甲酸甲酯

18．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表

pH	2	4	6	6.5		8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢				较快
主要产物	F_e²⁺		Fe₃O₄		Fe₂O₃		FeO₂^-

下列说法正确的是（　　）

	A．	随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
	B．	pH＜4，发生析氢腐蚀
	C．	pH为14，其负极反应为2H₂O+Fe^_3e^-═FeO₂^-+4H⁺
	D．	pH为7时，负极反应为Fe^_3e^-═Fe³⁺，生成的Fe³⁺被空气中的氧气氧化为Fe₂O₃

17．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	空气中：CO₂、NO、N₂、NH₃
	B．	明矾溶液中：H⁺、Mg²⁺、Na⁺、Cl^-
	C．	过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H⁺、Cl^-、I^-、Na⁺
	D．	常温下，水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

0 161512 161520 161526 161530 161536 161538 161542 161548 161550 161556 161562 161566 161568 161572 161578 161580 161586 161590 161592 161596 161598 161602 161604 161606 161607 161608 161610 161611 161612 161614 161616 161620 161622 161626 161628 161632 161638 161640 161646 161650 161652 161656 161662 161668 161670 161676 161680 161682 161688 161692 161698 161706 203614

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