11．B同学们在实验室用废铁屑制取新型净水剂Na2FeO4的流程如图．请回答下列问题．(1)向固体A中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．反应后得到的溶液若需较长时间保存——青夏教育精英家教网—

11．B同学们在实验室用废铁屑（含少量铜）制取新型净水剂Na₂FeO₄的流程如图．

请回答下列问题．
（1）向固体A中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．反应后得到的溶液若需较长时间保存，应采取的措施是向溶液中加入少量铁粉．
（2）溶液B中的阳离子是Fe²⁺、H⁺，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空气，搅拌，观察到的现象是先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，通入空气后发生化学反应的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）向固体C中加入NaOH溶液并通入Cl₂可制取Na₂FeO₄，有关反应的化学方程式是2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．
（4）Na₂FeO₄中Fe的化合价是+6，从氧化还原角度分析，Na₂FeO₄具有氧化性，故用Na₂FeO₄净水时，除了可除去水中悬浮余质，还可以杀菌消毒．

10．同学们在实验室里用废铁屑（含少量铜）制取FeCl₃•6H₂O的流程如下．

请回答下列问题．
（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是固体部分溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生．
（2）溶液中通入Cl₂时发生反应的化学方程式是2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，反应中Cl₂表现出的性质是氧化性，此处的Cl₂也可以用A代替（填序号）．
A．H₂O₂ B．SO₂ C．浓硫酸
（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl₃•6H₂O的操作包括降温结晶、过滤、洗涤．
（4）用FeCl₃溶液制备Fe₂O₃，可向FeCl₃溶液中滴加足量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、加热灼烧，即可得到Fe₂O₃．
（5）FeCl₃溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色，证明腐蚀液中任含Fe3+．此时腐蚀液中的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

9．某实验小组的同学们利用下图装行研究Na₂O₂与干燥CO₂是否发生反应．（部分夹持仪器略去）请回答下列问题．

（1）药品X是石灰石，盛装A的仪器名称是圆底烧瓶．
（2）装置B的作用是除去CO₂中混有的HCl气体．
（3）装置C中发生反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）将E中集满气体后，欲检验该气体．应先关闭A中的活塞，将E中导管移出水面，接下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上，将带火星的小木条伸入集气瓶，观察是否复燃．
（5）你认为以上实验能否达到实验目的？理由是不能，因为上述实验中的CO₂中始终含有水蒸气．

8．配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（　　）

7．二氯亚砜（SOCl₂）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCI₂吸收水蒸气的化学方程式SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl₂•xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有S0₂（夹持及加热装置略）

①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
③实验结束后，为检测ZnCl₂•xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg．若$\frac{a}{b}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl₂•xH₂O晶体已完全脱水．
④乙同学认为直接将ZnCl₂•xH₂O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI₂，但大家说此方法不可行，请用化学方程式解释原因ZnCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H₂O．
（3）丙同学认为SOC1₂还可用作由FeCl₃•6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl₃•6H₂O于试管中，加入过量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应．按照戊同学的思路方法，还可以选择证明Fe²⁺或SO₄^2-（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应．

6．在50mL 0.1mol/L Na₂S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（SO₄^2-）=c（HS^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	B．	c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）+c（SO₄^2-）
	D．	c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

5．

氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于浓盐酸会生成HCuC1₂，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO₄不与稀盐酸反应，回答下列问题：
（1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
①若选择如图所示的装置A，则制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）．
②若选择如图所示的装置B，则仪器c中应盛放的试剂是KClO₃和MnO₂（或KMnO₄）．
（2）乙组同学采用甲组装置制氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60〜70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl₂．
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
步骤4：在60〜70℃干燥固体得到产品．
①步驟1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是让反应物充分接触反应，加快反应速率．
②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
③步驟3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，并减少CuCl溶解的损耗．
（3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品全部溶解后，加人适量稀硫酸，用0.2000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定到终点，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应中 MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高MnO₄^-的氧化能力，
②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaCl晶体中含有Na⁺、Cl^-，所以NaCl晶体能导电
	B．	CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质
	C．	BaSO₄难溶于水，BaSO₄是非电解质
	D．	Cl₂的水溶液能够导电，但Cl₂既不是电解质也不是非电解质

3．镁是一种活泼的金属，可以在CO₂中燃烧生成MgO和C，海水中镁含量很大，世界上生产的镁60%来自海水．海水提镁，需要在海水中加碱，然后沉淀分离后转化为氯化镁，最后电解得到金属镁．试根据你已有的知识，回答下列问题：
（1）请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{电解}{→}$镁．
（2）若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的．请写出电解氯化镁的化学方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，在电解过程中还原剂是MgCl₂，氧化产物是Cl₂．
（3）若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？不能原因是什么？镁在空气中被氧化，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择用于冷却镁粉的气体有氢气和氩气．

2．

如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色
	B．	湿润的品红试纸蘸有KMnO₄酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO₂的漂白性
	C．	湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO₂不能将I^-还原为I₂
	D．	实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

0 161411 161419 161425 161429 161435 161437 161441 161447 161449 161455 161461 161465 161467 161471 161477 161479 161485 161489 161491 161495 161497 161501 161503 161505 161506 161507 161509 161510 161511 161513 161515 161519 161521 161525 161527 161531 161537 161539 161545 161549 161551 161555 161561 161567 161569 161575 161579 161581 161587 161591 161597 161605 203614

试题分类