12．某有机物的红外光谱表明有O-H键和C-H键，核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为2：1，该有机物可能是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．HOCH2-CH2OHC．D．HCOOH
11．某学习小组围绕氯气设计了一系列实验．
（1）用如图装置A制备氯气．选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除氯气中的氯化氢；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．
（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是D．
ABCD
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是A．
A．水层显棕黄色       B．水层无色C．四氯化碳层显红棕色           D．四氯化碳层无色
（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质．
（6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．判断改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．
10．超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：
①称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2•4H2O溶于30mL蒸馏水中．
②将溶液加入到三口烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌．
③30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol•L-1NaOH溶液至pH约为11．
④加入0.25g 柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温．
⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品．
⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h．
（1）步骤②中强力搅拌的目的是使FeCl3与FeCl2溶液充分混匀．
（2）步骤③中的实验现象为混合液逐渐由橙红色变为黑色；发生反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（胶体）+4H2O．
（3）步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是使Fe3O4颗粒不团聚．
（4）步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液．
（5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥．
9．谢弗勒尔盐（Cu2SO3•CuSO3•2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解．可由CuSO4•5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如图1所示：
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是二氧化硫易溶于水．
（2）装置B中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
（3）装置C的作用是防止倒吸．
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥．
①检验洗涤已完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
②不用烘干的方式得到产品，其原因是防止谢弗勒尔盐发生分解．
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4•5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu（OH）2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4•5H2O．
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe（OH）2（5.8，8.8）；Cu（OH）2（4.2，6.7）；Fe（OH）3（1.1，3.2）．②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水．③硫酸铜晶体溶解度曲线如图2所示]．
8．ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸．用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：
步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl．
步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂．
步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI-CHClR2）．继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL．
（1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是防止碘升华和ICl挥发；制备ICl反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O．
（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）．
（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）．
7．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变．下列说法正确的是（　　）
A．氢氧两种元素只能组成H2O
B．导热性等属于水的化学性质
C．0℃时冰的密度比液态水的密度小
D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键
6．利用如图装置收集以下气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤HBr
（1）若烧瓶是干燥的，由A进气可收集①③，（填编号，下同）由B进气可收集②④⑤．
（2）若烧瓶充满水可收集的气体是①③，气体应从A（A或B）口进入．
（3）如果烧瓶内装有一定量的某溶液，用以洗气，则气体应从B口进入．
5．25℃时，浓度均为 0.1mol•L-1 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和 11．下列说法正确的是（　　）
A．BOH 溶于水，其电离方程式是 BOH═B++OH-
B．在 0.1 mol•L-1 BA 溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．若一定量的上述两溶液混合后 pH=7，则 c（A- ）=c（B+ ）
D．若将 0.1 mol•L-1 BOH 溶液稀释至 0.001 mol•L-1，则溶液的 pH=9
4．某酸性工厂废水中含有浓度约为0.01mol•L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子，已知：Ksp（AgOH）=5.6×10-8；Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-15；某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，处理后废水中c（Pb2+）是（　　）
A．1.2×10-3mol•L-1B．1.2×10-9mol•L-1C．2.4×10-5mol•L-1D．3.2×10-6mol•L-1
3．用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是（　　）
阳极阴极溶液甲物质乙
APtPtNaOHNaOH固体
BPtPtH2SO4H2O
CPtPtNaClNaOH
D粗铜精铜CuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D
 0  161128  161136  161142  161146  161152  161154  161158  161164  161166  161172  161178  161182  161184  161188  161194  161196  161202  161206  161208  161212  161214  161218  161220  161222  161223  161224  161226  161227  161228  161230  161232  161236  161238  161242  161244  161248  161254  161256  161262  161266  161268  161272  161278  161284  161286  161292  161296  161298  161304  161308  161314  161322  203614 

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