13．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（　　）
A．硫酸亚铁B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．生石灰
12．在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示（　　）
A．X的浓度的变化量B．Y的浓度的减小量
C．Z的物质的量的变化量D．Y的物质的量的减小量
11．某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊．则原混合气体的成分不可能是（　　）
A．H2和COB．CO2、H2和COC．H2OD．H2和CO2
10．若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 （　　）
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水
9．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂
B．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2
C．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
D．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”
8．已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
④通过分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（4）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
（5）该样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
6．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐．
步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2．
回答下列问题：
（1）NaClO2中的Cl的化合价为：+3．
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：1，该反应中氧化产物是O2．
（4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为NA．
（5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染．
5．下列说法正确的是（　　）
A．28g N2含有的原子数为NA
B．4gCa变成Ca2+失去的电子数为0.1NA
C．1molO2的质量等于1mol O的质量
D．24gO2和24gO3所含有的原子数目相等
4．回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为32NA．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程表示）
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
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