15．．相同温度下.四个不同的容器中进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断.生成氨的速率相等的是( )①v(H2)=0.1mol/,②v(NH3)=0.1mol/③v(NH3)=0.0025m——青夏教育精英家教网——

15．．相同温度下，四个不同的容器中进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率相等的是（　　）
①v（H₂）=0.1mol/（L•min）；
②v（NH₃）=0.1mol/（L•min）
③v（NH₃）=0.0025mol/（L•min）；
④v（N₂）=0.05mol/（L•min）

14．下列除去杂质的操作方法不正确的是（　　）

	A．	镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
	B．	碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
	C．	氯气中混有得氯化氢气体杂质：饱和食盐水
	D．	硫酸铁溶液中混有硫酸亚铁溶液：通入氯气

13．某溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、I^-几种离子，向其中通入足量Cl₂后，溶液中离子浓度明显减少的是（　　）

12．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是（　　）

	A．	向滴有KSCN的FeCl₃溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
	B．	用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出
	C．	将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO₄样品的纯度
	D．	为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na₂SiO₃溶液中

11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		B．	NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-		D．	Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-

10．完成下面离子方程式：
①铁与过量的稀硝酸反应：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
②Ba（OH）₂与MgSO₄反应：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
③NaHCO₃与少量的Ca（OH）₂反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
④Al与NaOH反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
⑤配平此方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
⑥NaAlO₂中通入过量的CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

9．容量瓶上含有下列量中的（　　）

	A．	压强		B．	温度		C．	容积		D．	密度
	E．	刻度线

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	溶液通入少量CO₂：+CO₂+H₂O═+HCO₃^-
	B．	水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-可能会大量共存
	C．	少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H⁺
	D．	5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO₃溶液：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

7．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al₂O₃、¹²C 转化为¹⁴C 都属于化学变化 ⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极 ⑦中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O ⑧甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂．

6．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（2）淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）C₆H₁₂O₆．
（3）服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服．请分析其原因：嚼碎后能增大固体表面积，加快反应速率．

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