5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置.请根据装置回答问题:装置B中①的名称是萃取.若用CCl4来萃取碘水中的碘.静置后.碘的CCl4溶液在下层.呈紫色,分离乙酸与乙酸乙酯实验方法是A．——青夏教育精英家教网——

5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置B中①的名称是萃取，若用CCl₄来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl₄溶液在下层，呈紫色；分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）实验方法是A（填代表装置图的字母）．

4．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-		B．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	Ba（OH）₂=Ba²⁺+2 OH^-		D．	Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、食盐		B．	硝酸、烧碱、胆矾
	C．	碳酸、石灰石、蔗糖		D．	磷酸、熟石灰、苛性钾

2．完成下列反应方程式并注明反应类型
（1）丙烷与Cl₂在光照条件下生成2-氯丙烷的反应CH₃CH₂CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CHClCH₃+HCl，取代反应
（2）丙烯与HCl在催化剂作用下反应CH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CHClCH₃，加成反应
（3）苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯CH₂=CHCH₃+

$\stackrel{催化剂}{→}$

（4）甲苯在浓硝酸、浓硫酸在100℃下反应

，取代反应．

1．写出下列物质的键线式
①CH₂=CH-CH=CH₂

②乙酸乙酯：

20．写出下列物质的结构简式
①1，1，3-三甲基环己烷：

19．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．

上述有机物属于芳香烃的是C （填字母），它与苯的关系是同系物，
写出苯与溴发生反应的化学方程式

+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$

18．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如图转化关系（部分产物和反应条件已略去）：

试回答：
（l）写出B在工业生产中的一种用途：工业上制备Al（或作耐火材料），用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途：2Al+Fe₃O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlO₂^-+2Fe．
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Lnmol/L的盐酸充分反应，已知$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{2}$，则生成D的物质的量为$\frac{4m-n}{3}$mol．

17．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是（　　）

Na₂CO₃•10H₂O

16．（1）3.01×10²³个CO₂分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H₂O含有相同的氧原子数．
（2）实验中需取0.1molCuSO₄配制溶液，若用CuSO₄•5H₂O替代，则应称取CuSO₄•5H₂O的质量为25.0g．
（3）同温同压下，等质量的N₂和CO₂所含分子数比为11：7，体积比为11：7．
（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L，则 28g该气体所含有的分子数为N_A．
（5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为16g．
（6）同温同压下，同体积的H₂和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为12．

0 160849 160857 160863 160867 160873 160875 160879 160885 160887 160893 160899 160903 160905 160909 160915 160917 160923 160927 160929 160933 160935 160939 160941 160943 160944 160945 160947 160948 160949 160951 160953 160957 160959 160963 160965 160969 160975 160977 160983 160987 160989 160993 160999 161005 161007 161013 161017 161019 161025 161029 161035 161043 203614