Question

4．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
• B． NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C． Ba（OH）₂=Ba²⁺+2 OH^-
• D． Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 在书写电解质的电离方程式时，强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，多元弱碱的电离一步完成，据此分析．

解答 解：A、Al₂（SO₄）₃是强电解质，在溶液中完全电离为2个铝离子和3个硫酸根，故电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故A正确；
B、NaHCO₃是强电解质，但只能完全电离为1个钠离子和1个碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C、Ba（OH）₂是强碱，能完全电离为1个钡离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2 OH^-，故C正确；
D、Na₂CO₃是强电解质，能完全电离为2个钠离子和1个碳酸根，故电离方程式为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了电离方程式的书写，应注意的是NaHCO₃只能完全为Na⁺和HCO₃^-，而NaHSO₄完全电离为Na⁺和H⁺和SO₄^2-，难度不大．