16．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的有几项( )①106g碳酸钠晶体中离子总数为3NA②100mL 1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-③将2ml 0.5mol/L硅——青夏教育精英家教网——

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项（　　）
①106g碳酸钠晶体中离子总数为3N_A
②100mL 1mol/LNaHCO₃溶液含有0.1N_A个HCO₃^-
③将2ml 0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N_A
④某密闭容器中盛有0.1mol氮气和0.1mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6N_A．

15．V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ x mol，溶液中的物质的量浓度是（　　）

$\frac{x}{V}$mol/L

$\frac{x}{2V}$mol/L

$\frac{3x}{V}$mol/L

$\frac{3x}{2V}$mol/L

14．某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式是：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

13．0.3mol NH₃分子中所含质子数与0.3N_A个H₂O分子中所含质子数相等．

12．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液；
②0.01mol•L^-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L^-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈ABC（填序号）．
A．酸性B．碱性C．中性．

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（　　）

	A．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0		B．	4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
	C．	H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＞0		D．	N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H＜0

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在5种离子
	B．	Cl^-一定存在，且 c （Cl^-）＞0.4mol/L
	C．	SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在
	D．	CO₃^2-、Al³⁺-定不存在，K⁺可能存在

9．vmLA1₂ （ SO₄ ） ₃ 溶液中含A1³⁺a g，取v/4mL 溶液稀释到vmL，则稀释后溶液中的SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

8．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑．该反应属于（　　）

复分解反应

（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
③FeC1₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）己知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：
①S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-．
（3）己知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
①a点处的还原产物是：I^-（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．
②当溶液中的I^-为0.5mol时、加入的KIO₃可能是0.5或1.1mol．

0 160747 160755 160761 160765 160771 160773 160777 160783 160785 160791 160797 160801 160803 160807 160813 160815 160821 160825 160827 160831 160833 160837 160839 160841 160842 160843 160845 160846 160847 160849 160851 160855 160857 160861 160863 160867 160873 160875 160881 160885 160887 160891 160897 160903 160905 160911 160915 160917 160923 160927 160933 160941 203614