Question

12．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液；
②0.01mol•L^-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L^-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈ABC（填序号）．
A．酸性B．碱性C．中性．

Answer 1

分析 （1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的体积大于氨水；
（3）根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小判断．

解答 解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：⑥；②③④；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水，故答案为：＞；
（3）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则根据电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（OH^-）．但溶液中的c（OH^-）与c（H⁺）的关系无法确定，即c（OH^-）与c（H⁺）的关系是大于、小于或等于均可能，故溶液可能可能显碱性、酸性或中性，故选ABC．

点评 本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．