18．某同学将金属钠露置于空气中.观察到下列现象:银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{——青夏教育精英家教网——

18．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶体$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（　　）

	A．	①发生了氧化还原反应
	B．	①变灰暗是因为生成了过氧化钠
	C．	③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
	D．	④⑤只发生物理变化

17．已知反应：CH₃CHO（g）+O₂（g）→X△H（未配平），X为下列何种物质时△H最小（　　）

CH₃COOH（l）

CH₃COOH（g）

CO（g）+H₂O（l）

CO₂（g）+H₂O（l）

16．恒温恒容，2NO₂（g）?N₂O₄（g）再充入NO₂（g），平衡向正反应方向移动，到达平衡后，NO₂（g）的转化率增大，NO₂（g）的百分含量变小．

15．用排空气法在一干燥烧瓶中收集氯化氢气体．将收集气体后的烧瓶放在水槽中，水进入烧瓶，占烧瓶容积的$\frac{4}{5}$（烧瓶容积为250mL），求．
（1）原烧瓶中氯化氢与空气混合气体的平均相对分子质量．
（2）若将标准状况下的200mL氯化氢气体溶于5mL水，所得盐酸的质量分数为多少？

14．78gNa₂O₂和78gAl（OH）₃分别与足量稀硫酸反应，反应后，将溶液的体积均稀释为2L，测得稀释后的两种溶液中c（H⁺）=0.5mol•L^-1．则得到的硫酸钠溶液和硫酸铝溶液中SO₄^2-的物质的量浓度之比为（　　）

13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次为K_sp依次为1.6×10^-10、4.8×10^-13、1.6×10^-16．现将物质的量均为1.5×10^-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO₃混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	只生成AgBr及AgI两种沉淀		B．	溶液中c（I^-）≈1.0×10^-9mol•L^-1
	C．	溶液中c（Br^-）≈3.0×10^-5mol•L^-1		D．	溶液中c（Ag⁺）≈3.2×10^-8mol•L^-1

12．某二元弱酸（用H₂A表示）．其K_a1=1.0×10^-4，k_a2=1.0×10^-10，求下列溶液的pH．
（1）1.0mol•L^-1H₂A溶液；该溶液中A^2-浓度为多大？
（2）1.0mol•L^-1Na₂A溶液；该溶液中H₂A浓度为多大？
（3）1.0mol•L^-1NaHA溶液．
（4）1.0L溶液含H₂A和NaHA均为1.0mol．
（5）1.0L溶液含NaHA和Na₂A均为1.0mol．
（6）在1.0mol•L^-1H₂A溶液中，加入盐酸使H⁺浓度为0.1mol•L^-1（忽略体积变化），这时混合液中A^2-浓度为多大？

11．N₄O₆是一种新型的火箭推进剂中的氧化剂，燃烧时发生反应N₄O₆+3N₂H₄═5N₂+6H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	N₄O₆的摩尔质量是152
	B．	该反应为复分解反应
	C．	N₄O₆为离子化合物
	D．	该反应中生成标准状况下11.2L N₂，转移的电子数为1.2N_A

10．在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验编号	T（K）	催化剂	CO₂转化率（%）	甲醇选择性（%）
1	543	催化剂A	12.3	42.3
2	543	催化剂B	10.9	72.7
3	553	催化剂A	15.3	39.1
4	553	催化剂B	12.0	71.6

【备注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比．
（1）测得实验数据时，反应不是（填“是”或“不是”）处于平衡状态．
（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有CD
A．使用催化剂A B．使用催化剂B C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为催化剂A和B对反应Ⅰ的催化能力不同，所以在该时刻不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响．

只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．请认真观察图，然后回答相关问题．
（l）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的熔变△H=b-a（用含a、b的代数式表示）KJ•mol^-1．
（2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线I相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增大，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂．
（3）已知热化学方程式：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2KJ•mol^-1，该反应正反应的活化能为31.5KJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为88.7KJ/mol．

0 160694 160702 160708 160712 160718 160720 160724 160730 160732 160738 160744 160748 160750 160754 160760 160762 160768 160772 160774 160778 160780 160784 160786 160788 160789 160790 160792 160793 160794 160796 160798 160802 160804 160808 160810 160814 160820 160822 160828 160832 160834 160838 160844 160850 160852 160858 160862 160864 160870 160874 160880 160888 203614