13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1）B元素处于元素周期表中三周期ⅢA族；
（2）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（4）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．
12．某混合物，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（（可以不填满，也可以增加））：
（3）试确定K+是否存在？存在，如果存在，c（K+）溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32-、SO42-的物质的量分别为0.01 mol和0.02 mol，根据电荷守恒得K+一定存在，且钾离子的物质的量浓度为：≥0.1mol/l，如果不存在，理由是、．
| 实验 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g |
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（（可以不填满，也可以增加））：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol/L） |
11．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 自然界中存在大量单质硅 | |
| B． | 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 | |
| C． | 常温下硅性质活泼，能与氯气、强酸反应 | |
| D． | 自然界中的硅是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在 |
（X为卤素原子）
的物质，该物质是一种香料．
$→_{催化剂}^{①CH_{2}=CH-CH_{3}}$A$→_{一氯代物}^{②光照}$B$\stackrel{③}{→}$C$→_{HCl}^{④}$D$\stackrel{⑤}{→}$E$\stackrel{⑥氧化反应}{→}$
．
、2
+O2$→_{△}^{Cu}$2
、
、
．
9．
某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：
反应原理：
实验中可能用到的数据：
实验步骤：
①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g．
请回答下列问题：
（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷却水从冷凝管的a（填“a”或“b”）端进入．
（3）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液．
（4）分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为分液，操作2必需的玻璃仪器有6种
（5）本实验中一硝基甲苯的产率为77.5%（已知：甲苯的分子量为92，一硝基甲苯的分子量为137，结果保留小数点后一位数字）．
0 160613 160621 160627 160631 160637 160639 160643 160649 160651 160657 160663 160667 160669 160673 160679 160681 160687 160691 160693 160697 160699 160703 160705 160707 160708 160709 160711 160712 160713 160715 160717 160721 160723 160727 160729 160733 160739 160741 160747 160751 160753 160757 160763 160769 160771 160777 160781 160783 160789 160793 160799 160807 203614
某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：反应原理：
实验中可能用到的数据：
| 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
| 对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g．
请回答下列问题：
（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷却水从冷凝管的a（填“a”或“b”）端进入．
（3）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液．
（4）分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为分液，操作2必需的玻璃仪器有6种
（5）本实验中一硝基甲苯的产率为77.5%（已知：甲苯的分子量为92，一硝基甲苯的分子量为137，结果保留小数点后一位数字）．
前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：