6．10mL0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁.硫酸铜两种溶液中的SO42-完全转化成沉淀.则硫酸铁.硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1:3．——青夏教育精英家教网——

6．10mL0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO₄^2-完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1：3．

5．80g密度为1g•cm^-3的CaCl₂溶液里含2gCa²⁺，从中再取出一半的溶液中Cl^-的物质的量浓度是1.25ρ mol/L．

4．某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H₂的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为120g/mol．

3．标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为75%．

2．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl₂）中获取MgCO₃•3H₂O的方法如图1：
（1）写出沉淀过程的离子方程式：Mg²⁺+CO₂+2OH^-+2H₂O═MgCO₃•3H₂O↓
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为c （填序号）

a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
c．向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
（3）沉淀过程的c（Mg²⁺）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示，沉淀过程应选择的温度为313K，理由是：较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg²⁺）较小，提高Mg²⁺的沉淀率，但温度过高易生成Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O．
（4）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．

1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）

	A．	干燥的		B．	瓶塞不漏水的
	C．	用欲配制的溶液润洗过的		D．	以上三项均须要求的

20．下列物质：①石墨 ②Na₂O固体 ③盐酸④SO₂⑤胆矾晶体⑥碳酸钙固体 ⑦蔗糖晶体 ⑧NaCl溶液
（1）属于电解质的是②⑤⑥（填序号）
（2）属于非电解质的是④⑦（填序号）
（3）能导电的是①③⑧（填序号）

19．为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入几种试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂及顺序正确的是（　　）

	A．	NaOH--Na₂CO₃--BaCl₂--HCl		B．	NaOH--BaCl₂--Na₂CO₃--HCl
	C．	KOH--K₂CO₃--Ba（NO₃）₂--HNO₃		D．	KOH--Ba（NO₃）₂--K₂CO₃--HNO₃

18．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	利用丁达尔效应可以区分淀粉溶胶和肥皂水
	B．	1L1 mol•L^-1Fe（OH）₃胶体中，胶粒数目小于N_A
	C．	PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^-6m（1m=10⁹nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
	D．	Fe（OH）₃胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室制备CO₂的反应为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂
	B．	向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag⁺+Cl^-═AgCl
	C．	氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+H₂O
	D．	稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂

0 160333 160341 160347 160351 160357 160359 160363 160369 160371 160377 160383 160387 160389 160393 160399 160401 160407 160411 160413 160417 160419 160423 160425 160427 160428 160429 160431 160432 160433 160435 160437 160441 160443 160447 160449 160453 160459 160461 160467 160471 160473 160477 160483 160489 160491 160497 160501 160503 160509 160513 160519 160527 203614