2．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示，请回答下列问题：

（1）反应开始后的12小时内，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
△H=+206kJ•mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内H2的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加热升高温度
B．恒温恒压下充入氦气
C．恒温下缩小容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（3）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．
（4）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是该反应是放热反应，温度越低转化率越高．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．
1．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如图所示．
（1）前8分钟A的平均反应速率为0.08mol•L-1min-1
（2）X=1，反应达到第一个平衡时，K=4
（3）反应到30s时改变的条件是扩大容器体积，反应到40s时改变的条件是升高温度
（4）画出该反应的反应速率随时间变化的图象．
20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量bkJ．
（1）此反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度=W mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）
（3）能说明反应己达平衡状态的是BC
A．浓度c（Z）=2c（Y2）                B．容器内压强保持不变
C．v逆（X2）=2v正（Y2）               D．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将变大（填变大、变小或不变）
19．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）
A．B．C．D．
18．一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（　　）
反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
A．反应在前 5min 的平均速率为 v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2时，v （正）＞v （逆）
C．该温度，反应的平衡常数为 11.25L•mol-1
D．相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO3，达平衡时 SO3的转化率为 40%
17．一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡时D的浓度=1.2，
（2）B的平均反应速率v（B）=0.12，
（3）x=3，
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11（化为最简整数比）
（5）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点．使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为0.6NA．
16．一定条件下，反应：6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O的数据如图所示下列说法正确的是（　　）

A．该反应的△H＞0B．达平衡时，3v（H2）正=v（CO2）逆
C．a点对应的H2的平衡转化率为90%D．b点对应的平衡常数K值大于c点
15．氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
Ⅰ．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸、具有氧化性．
（1）已知：25℃时，Ka（HNO2）=5.0×10-4  Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5
室温下，0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）酸性工业废水中NO3-可用尿素[CO（NH2）2]处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为6H++5CO（NH2）2+6NO3-=5CO2↑+8N2↑+13H2O．
Ⅱ．工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：
第一步合成氨基甲酸铵：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（3）写出以NH3、CO2为原料合成尿素分热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-134kJ•mol-1．
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T℃时，在一体积为10L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2
，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示．
①反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO2）=0.0074mol/（L•min）．
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K=c（H20）．
Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NOx．
（5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．
①电解池中NO被氧化成NO3-的离子方程式为3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O
②研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强．
14．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为S8，它与KOH溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为K2SO3，写出该反应的离子方程式：3S8+48OH-=24H2O+16S2-+8SO32-．
（2）H2S是一种可燃性气体，与O2反应时可转化为单质S或者SO2，标准状况下将2.24L H2S与2.24L O2混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成S的物质的量是0.05mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的$\frac{64}{33}$倍．
（3）向MnSO4溶液中加入无色的过二硫酸钾（K2S2O8）可发生反应：（&SrCU可发生反应：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+，若反应过程中转移5mol电子，则生成MnO4-的物质的量为1mol．
（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备Na2S2O5的方法有多种，其中的一种生产工艺流程如图所示．
①操作Ⅱ包括过滤、洗涤和干燥，干搡时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥，其原因是Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．
②写出反应釜中反应的化学方程式：2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．
③在0.01mol•L-1的CuSO4溶液中加入等体积0.03mol•L-1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反应后溶液中c（Cu2+）=6.3×10-34．[已知：Ksp（CuS）=6.3×10-36]．
13．在$\frac{C{u}_{2}O}{ZnO}$做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示：
根据题意回答下列问题：
①在300℃时，平衡常数K=100；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.25mol•L-1•S-1．
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是bc．
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．
 0  160208  160216  160222  160226  160232  160234  160238  160244  160246  160252  160258  160262  160264  160268  160274  160276  160282  160286  160288  160292  160294  160298  160300  160302  160303  160304  160306  160307  160308  160310  160312  160316  160318  160322  160324  160328  160334  160336  160342  160346  160348  160352  160358  160364  160366  160372  160376  160378  160384  160388  160394  160402  203614 

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