16．羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=+7KJ•mol-1
②水解反应：COS（g）+H2O（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
回答下列问题：
（1）在以上脱除COS的反应中，若某反应有1mol电子发生转移，则该反应吸收的热量为3.5KJ．
（2）已知热化学方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3 则△H3=-42KJ•mol-1．
（3）氢解反应平衡后增大容器的体积，则正反应速率减小，COS的转化率不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式lgK=$\frac{a}{T}$+b，式中a和b均为常数．
①如图中，表示COS氢解反应的直线为z，判断依据为氢解反应为吸热反应，升高温度，k增大．
②一定条件下，催化剂A和B对COS的氢解均具有催化作用，相关数据如下表所示：
则a1=a2（填“＞”或“＜”或“=”），判断a1和a2大小的依据为K的数值只与温度有关，与催化剂无关．
③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积比为1：V，平衡后COS和H2的体积比为1：10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=$\frac{81V}{10（V-1）^{2}}$．
①氢解反应：COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=+7KJ•mol-1
②水解反应：COS（g）+H2O（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S | H-S | H-O |
| E/（KJ•mol-1） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
（1）在以上脱除COS的反应中，若某反应有1mol电子发生转移，则该反应吸收的热量为3.5KJ．
（2）已知热化学方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3 则△H3=-42KJ•mol-1．
（3）氢解反应平衡后增大容器的体积，则正反应速率减小，COS的转化率不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式lgK=$\frac{a}{T}$+b，式中a和b均为常数．
①如图中，表示COS氢解反应的直线为z，判断依据为氢解反应为吸热反应，升高温度，k增大．
②一定条件下，催化剂A和B对COS的氢解均具有催化作用，相关数据如下表所示：
| 达到平衡所需的时间/min | a的数值 | b的数值 | |
| 催化剂A | t | a1 | b1 |
| 催化剂B | 2t | a2 | b2 |
③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积比为1：V，平衡后COS和H2的体积比为1：10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=$\frac{81V}{10（V-1）^{2}}$．
实验室我们可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
①滴定达到终点的现象是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色，此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.1136mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.1136mol/L（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
13．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），用标准液盐酸滴定氢氧化钠，测定其浓度．
（1）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．实验中选用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色、且半分钟内不变色现象时表示滴定达到终点．实验有关数据记录如下：
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$．
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果无影响；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果偏低．
0 160084 160092 160098 160102 160108 160110 160114 160120 160122 160128 160134 160138 160140 160144 160150 160152 160158 160162 160164 160168 160170 160174 160176 160178 160179 160180 160182 160183 160184 160186 160188 160192 160194 160198 160200 160204 160210 160212 160218 160222 160224 160228 160234 160240 160242 160248 160252 160254 160260 160264 160270 160278 203614
（1）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．实验中选用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色、且半分钟内不变色现象时表示滴定达到终点．实验有关数据记录如下：
| 滴定 序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | V | 0.50 | 25.80 | 25.30 |
| 2 | V | 6.00 | 31.35 | 25.35 |
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果无影响；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果偏低．
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应．