Question

15．实验室我们可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
（2）制取乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是CD．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸   
C．正反应的速率与逆反应的速率相等
D．混合物中各物质的浓度相等．

Answer 1

分析 （1）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
（3）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．

解答 解：（1）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂．
故答案为：催化剂、吸水剂；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故A错误；
B．单位时间里，生成1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故B错误；
C．正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故C正确；
D．混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故D正确．
故答案为：CD．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，题目难度中等．