下列说法正确的是（　　）

下列实验方法合理的是（　　）

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）

下列化学用语正确的是（　　）

已知在25℃1.01×10⁵Pa下，1molCO燃烧放出热量20kJ；使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4kJ．
（1）224升（标准状况）CO在25°、1.01×10⁵Pa下燃烧，释放出的热量是多少？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？

某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 3．镁带与2mol/L的盐酸反应 4．铝条与2mol/L的盐酸反应	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红色 B．产生气体，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃

（1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．

实验方案	1	2	3	4
实验现象	B

（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是．

下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率；
（4）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸．

向体积为1L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂ 2NH₃，2min后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了mol，NH₃的物质的量增加了mol．
（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N₂）=mol/（L?min）．
（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H₂）=mol/（L?min）．
（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH₃）=mol/（L?min）．
（5）通过上述计算，你有什么发现？．

在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，铜为极，电极反应式是．