题目内容
向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 
2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=
（5）通过上述计算，你有什么发现？
2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了
1.2
1.2
mol，NH3的物质的量增加了0.8
0.8
mol．（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=
0.2
0.2
mol/（L?min）．（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=
0.6
0.6
mol/（L?min）．（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=
0.4
0.4
mol/（L?min）．（5）通过上述计算，你有什么发现？
同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
．分析：（1）根据N2的物质的量的变化量结合反应方程式计算H2、NH3的物质的量的变化量．
（2）、（3）、（4）根据平均化学反应速率公式计算各物质的平均反应速率．
（5）通过分析（2）、（3）、（4）所得数值之比与化学计量数之比作比较，从而得出结论．
（2）、（3）、（4）根据平均化学反应速率公式计算各物质的平均反应速率．
（5）通过分析（2）、（3）、（4）所得数值之比与化学计量数之比作比较，从而得出结论．
解答：解：（1）N2 +3 H2 ?2NH3
1 3 2
反应 0.4mol 1.2 mol 0.8mol
故答案为：1.2 mol；0.8mol
（2）v（N2）=
=
=0.2 mol/（L?min）．
故答案为：0.2mol/（L?min）．
（3）v（H2）=
=
=0.6mol/（L?min）．
故答案为：0.6mol/（L?min）．
（4）v（NH3）=
=
=0.4mol/Lmin
故答案为：0.4mol/Lmin
（5）v（N2）：v（H2）：v（NH3）=0.2 mol/（L?min）：0.6 mol/（L?min）：0.4mol/Lmin=1：3：2
通过分析发现：同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
1 3 2
反应 0.4mol 1.2 mol 0.8mol
故答案为：1.2 mol；0.8mol
（2）v（N2）=
| △n |
| V△t |
| 0.4mol |
| 1L2min |
故答案为：0.2mol/（L?min）．
（3）v（H2）=
| △n |
| V△t |
| 1.2mol |
| 1L2min |
故答案为：0.6mol/（L?min）．
（4）v（NH3）=
| △n |
| V△t |
| 0.8mol |
| 1L2min |
故答案为：0.4mol/Lmin
（5）v（N2）：v（H2）：v（NH3）=0.2 mol/（L?min）：0.6 mol/（L?min）：0.4mol/Lmin=1：3：2
通过分析发现：同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
点评：本题考查的是化学反应速率的定量表示方法，侧重考查学生的分析归纳能力．
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在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O4 
2NO2-Q（Q＞0），其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示．
在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4
，在100℃时发生如下反应，N2O4
2NO2–Q（Q>0），其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示。
（1） 上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：
 |
①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（ ）
（A） 使用催化剂 （B） 减少N2O4的浓度
（C）减小体系压强 （D） 增加NO2的浓度
2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：