题目内容
在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为
负
负
极，电极上发生的是氧化
氧化
反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，铜为正
正
极，电极反应式是Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．分析：铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式．
解答：解：铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e-=Cu，
故答案为：负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu．
故答案为：负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．
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