16．某化学小组模拟工业流程制备无水FeCl3装置示意图（加热及夹持装置略去），再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入下燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号 ）②⑤．
（3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品．
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效．D中的副产品FeCl3溶液可以吸收H2S得到单质硫，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；．
（5）工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
②FeCl3溶液得到晶体操作依次是：加热浓缩、洗涤、干燥．
③用碘量法测定所得无水氣化铁的质量分数：称取m克无水氣化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂淀粉溶液（填试剂名称），用cmol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗VmL Na2S2O3溶液（已知：I2+2Na2S2O32-=2I-+S4O62-），则样品中氯化铁的质量分数为$\frac{162.5cV}{m}$%．
15．某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1mol X（g）和 2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%．在此平衡体系中加入 1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
A．m=2
B．X 与 Y 的平衡转化率之比为 1：2
C．两次平衡的平衡常数相同
D．第二次平衡时，Z 的浓度为 0.2 mol•L-1
14．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1，
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．
13．碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3+，①pH的范围4.4-7.5
②写出可能发生的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂；若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+
（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式CO+CO32--2e-=2CO2
写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
12．氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的
（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得2g氢气需要吸收6.88×102kJ热量．写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2.1×103kJ•mol-1或$\frac{1}{3}$CH4（g）+$\frac{1}{3}$H2O（g）=$\frac{1}{3}$CO（g）+H2（g）△H=+6.88×102kJ•mol-1；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应写出该反应的方程式CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）；
（3）欲制得较纯净的氢气可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（4）将（2）的反应放在固定容器中，反应过程中压强怎样变化（填变大，不变，减小）不变．
11．图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示．

下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应的焓变△H=+234 kJ•mol-1
B．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
C．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K2Cr2O7）的主要工艺流程如下：

已知：
①6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O；
②高温下，Fe2O3与纯碱反应生成NaFeO2，NaFeO2能强烈水解生成沉淀．
③2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
试回答下列问题：
（1）过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）高温下，铬铁矿中Al2O3、SiO2均能和纯碱反应，且反应类似．
写出SiO2与纯碱反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2SiO2+CO2↑．
写出Al2O3与纯碱反应的化学方程式：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（3）流程中水浸生成的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）；调节pH=7～8的目的是使NaAlO2和Na2SiO3发生水解而生成Al（OH）3和H2SiO3沉淀而除去．
（4）写出Na2Cr2O7反应生成K2Cr2O7的化学反应方程式
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液．取出25.00ml于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，而且半分钟内不恢复即达终点；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸的纯度是94.1%（假设整个过程中其他杂质不参与反应，保留一位小数）．
9．T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（　　）
A．0～10min内v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
B．T℃时，平衡常数K=$\frac{1}{27}$，CO2与H2的转化率相等
C．T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
8．已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是3：1．
（3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
7．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
（3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（4）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点．该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{226.25cV}{m}$（用含m、c、V的代数式表示）．
 0  159937  159945  159951  159955  159961  159963  159967  159973  159975  159981  159987  159991  159993  159997  160003  160005  160011  160015  160017  160021  160023  160027  160029  160031  160032  160033  160035  160036  160037  160039  160041  160045  160047  160051  160053  160057  160063  160065  160071  160075  160077  160081  160087  160093  160095  160101  160105  160107  160113  160117  160123  160131  203614 

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