13．
根据表中的信息判断下列说法错误的是（ ）
根据表中的信息判断下列说法错误的是（ ）| 物质 | 总键能/（kJ•mol-1） | 燃烧热/（kJ•mol-1） |
| 金刚石 | a | 395.4 |
| 石墨 | b | 393.5 |
| A． | 由表中信息可得如右图所示的图象 | |
| B． | 由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol | |
| C． | 由表中信息可推知a＜b | |
| D． | 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol |
12．世间万物都有它的两面性，氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等，应用不当，也会引起严重的后果．
（1）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应可以制取NaCN，写出反应的化学方程式Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O．
（2）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
通入Cl2时发生反应的离子方程式为_2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-_，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．
（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．浸取过程的氧化剂是O2．
（4）上述方法的主要缺点是容易引起水体污染．天津“8.12“爆炸中扩散的CN-也造成了部分水体污染．某小组欲检测污水中CN-的浓度．
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN-+5H2O2+2OH-=2CO32-+N2+6H2O
实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）
①加入药品之前的操作是检查装置气密性；B的名称是三颈瓶，C中试剂是浓H2S04．
②实验步骤如下：
③为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；．
（5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．
（1）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应可以制取NaCN，写出反应的化学方程式Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O．
（2）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
通入Cl2时发生反应的离子方程式为_2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-_，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．
（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．浸取过程的氧化剂是O2．
（4）上述方法的主要缺点是容易引起水体污染．天津“8.12“爆炸中扩散的CN-也造成了部分水体污染．某小组欲检测污水中CN-的浓度．
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN-+5H2O2+2OH-=2CO32-+N2+6H2O
实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）
①加入药品之前的操作是检查装置气密性；B的名称是三颈瓶，C中试剂是浓H2S04．
②实验步骤如下：
| 步骤1 | 关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热．充分反应后，停止加热． |
| 步骤2 | 冷却后，用注射器穿过B装置的胶塞注入稀H2S04溶液． |
| 步骤3 | 打开K1，通入N2． |
（5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．
10．实验室制备溴代烃的反应如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是d．
a．圆底烧瓶 b量筒． c．锥形瓶 d．容量瓶
（2）溴代烃的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键．
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水层在上层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是a．
a．水是反应的催化剂 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d减少副产物烯和醚的生成
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移动；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出．
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
| 物质 | 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 |
| 密度/g•cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是d．
a．圆底烧瓶 b量筒． c．锥形瓶 d．容量瓶
（2）溴代烃的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键．
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水层在上层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是a．
a．水是反应的催化剂 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d减少副产物烯和醚的生成
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移动；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出．
8．
如图为实验室制备乙酸乙醋的装置．
已知下列数据：
（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
（3）试管b中饱和Na2CO3的作用：除去挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失．
（5）生成乙酸乙酷的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酷化反应已达到化学平衡状态的有②④⑤（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成I mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯，则该反应的产率为60.2%（保留三位有效数字）．
如图为实验室制备乙酸乙醋的装置．已知下列数据：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 |
| 乙醇 | -114 | 78 | 0.789 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
| 浓H2SO4 | 338 | 1.84 |
（2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
（3）试管b中饱和Na2CO3的作用：除去挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失．
（5）生成乙酸乙酷的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酷化反应已达到化学平衡状态的有②④⑤（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成I mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯，则该反应的产率为60.2%（保留三位有效数字）．
实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．
）溶于乙醇中并不是简单的物理溶解而是伴随着化学反应，生成了硫酸乙酯（
）和硫酸二乙酯（
）．
5．苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如下：
已知：
*苯甲酸在100℃会迅速升华．
（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序先加乙醇，再加浓硫酸，等冷却再加乙酸；
②浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．
0 159824 159832 159838 159842 159848 159850 159854 159860 159862 159868 159874 159878 159880 159884 159890 159892 159898 159902 159904 159908 159910 159914 159916 159918 159919 159920 159922 159923 159924 159926 159928 159932 159934 159938 159940 159944 159950 159952 159958 159962 159964 159968 159974 159980 159982 159988 159992 159994 160000 160004 160010 160018 203614
已知：
| 物质 | 颜色状态 | 密度/g/cm3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| 苯甲酸 | 白色固体 | 1.2659 | 122 | 249 |
| 苯甲酸乙酯 | 无色液体 | 1.05 | -34.6 | 212.6 |
| 乙酸 | 无色液体 | 1.0492 | 16.6 | 117.9 |
| 乙醇 | 无色液体 | 0.789 | -117.3 | 78.5 |
| 乙酸乙酯 | 无色液体 | 0.894-0.898 | -83.6 | 77.1 |
| 乙醚 | 无色液体 | 0.713 | -116.3 | 34.6 |
（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序先加乙醇，再加浓硫酸，等冷却再加乙酸；
②浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．
