13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中.正确的是( )A．与稀盐酸反应放出气体的快慢:Na2CO3＞NaHCO3B．配制成同物质的量浓度的溶液时.溶液的pH:Na2CO3＞NaHCO3C——青夏教育精英家教网——

13．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分别与过量的盐酸反应，放出CO₂的质量：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	D．	在Na₂CO₃和NaHCO₃的稀溶液中，加CaCl₂溶液都有白色沉淀生成

12．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺
	B．	1mol Cl₂与足量的铝反应，转移的电子数为3N_A
	C．	1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子
	D．	铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2N_A

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
	B．	将一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na₂CO₃
	C．	硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
	D．	将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl₃、NaAlO₂组成的混合物中，只能发生一种反应

10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小，熔点最高
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M₂O和M₂O₂两种形式
⑦粒子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺，Cs＞Cs⁺．

①②③④⑤⑦

9．已知Cu（NO₃）₂受热分解为CuO、NO₂和O₂，把一定质量的Cu和Cu（NO₃）₂的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO₃）₂的物质的量之比为（　　）

8．只含有一种元素的物质（　　）

	A．	一定是一种单质		B．	可能是化合物
	C．	一定是纯净物		D．	可能是纯净物，也可能是混合物

7．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
①该反应中，发生还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃．
②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
④H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是H₂O₂作氧化剂，其还原产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性．

6．如图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是③；（用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名称）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）发生反应，其理由是较强酸制较弱的酸；
（4）写出电解溶液H的离子反应方程式2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（5）反应⑤的化学方程式是；SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
（6）写出J的两种常见用途木材防火剂、黏合剂．

5．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A
	B．	1molN₂与4molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A
	C．	标准状况下，2.24LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A
	D．	14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

4．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）

	A．	单质硅用于制造芯片和光导纤维
	B．	84消毒液的有效成分是NaClO
	C．	SO₂具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
	D．	普通玻璃的组成可用Na₂O•CaO•6SiO₂表示，是纯净物

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