题目内容

11．下列说法中正确的是（　　）
A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B．将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3
C．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应

分析 A．加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应；
B．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳先与过氧化钠反应；
C．纯碱属于盐；
D．盐酸和镁、NaAlO2反应．

解答 解：A．加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应，可使坩埚炸裂，故A错误；
B．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳先与过氧化钠反应生成碳酸钠，故B正确；
C．纯碱为碳酸钠，属于盐，故C错误；
D．盐酸和镁、NaAlO2反应，分别生成氢气、氯化铝、氯化钠，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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9．中学化学常见的有机物A（C6H6O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
已知：
其合成W的路线如下：

（1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
（2）G的结构简式是．
（3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
（4）K→M的过程中可能有另一种产物M1，写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式．
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式．
（6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构），I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式．
2．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下列是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法．

已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5．
（1）操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是
a．称取一定质量的绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化．
19．请回答：
（1）制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑ ．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
6．如图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是③；（用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名称）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）发生反应，其理由是较强酸制较弱的酸；
（4）写出电解溶液H的离子反应方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）反应⑤的化学方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（6）写出J的两种常见用途木材防火剂、黏合剂．
16．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物
3．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为．
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：N2H4+H2O?N2H5++OH-．
20．Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN2、3molH2经过l0s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=0.024mol•L-1•s-1，达平衡时N2的转化率=20%．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、增大了氨气的浓度．（填写2项）
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ADE．（填字母）
A．容器乙的气体密度不再交化
B．反应的平衡常数不再变化
C．氮气与氨气的浓度相等
D．断裂lmolN≡N键同时断裂6molN一H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b=4.5 mol．
1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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