题目内容
13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）| A． | 与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| B． | 配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| C． | 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | 在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成 |
分析 NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．
解答 解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A错误；
B．Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，pH较大，故B正确；
C.106gNa2CO3和84gNaHCO3的物质的量都为1mol，都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C错误；
D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液，只有碳酸钠溶液生成沉淀，故D错误．
故选B．
点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
1．下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（ ）
①
②
③
④
①
②③④| A． | ①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行 | |
| B． | ②③④对应的元素化学性质相似 | |
| C． | ①③对应的元素是同一周期元素 | |
| D． | ③④可形成X2Y型化合物 |
8．只含有一种元素的物质（ ）
| A． | 一定是一种单质 | B． | 可能是化合物 | ||
| C． | 一定是纯净物 | D． | 可能是纯净物，也可能是混合物 |
18．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2?2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | v（CO2）=v（CO） | B． | 容器中总压强不变 | ||
| C． | 容器中混合气体的密度不变 | D． | 各组分浓度不再随时间而变化 |
2．
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol•L-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol•L-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH=5则：c（H+）-c（（NH3•H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol•L-1 | |
| B． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |